14．只含碳、氢、氧三种元素的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:2，这类有机物中

A．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O₂

B．相对分子质量最小的化合物的分子式为CH₂O

C．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整倍数

D．含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整倍数

13．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡是有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。例如，有机化合物：

有光学活性，分别发生下列反应①与甲酸发生酯化反应；②与NaOH水溶液共热；③与银氨溶液作用；④在催化剂存在下与H₂作用后，生成的有机物无光学活性的是

A．①②　　 　　B．②③　 　　　　C．②④　 　　　　D．③④

12．将SO₂通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是下列中的

A．CO₂　 　　　B．NH₃　 　　　C．NO₂　 　　　　D．H₂S

11．用铁酸钠(Na₂FeO₄)对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对Na₂FeO₄用于饮用水消毒处理的分析正确的是

A．Na₂FeO₄在溶液中显强酸性，能消毒杀菌

B．在Na₂FeO₄中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌

C．Na₂FeO₄的还原产物Fe³⁺水解为Fe(OH)₃胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的还原产物Fe²⁺水解为Fe(OH)₂胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降

10．硒(Se)是个导体材料，也是补硒保健品中的元素。工业上提取硒的方法之一是用H₂SO₄和NaNO₃处理合Se的工业废料，而得到亚硒酸(H₂SeO₄)和少量硒酸(H₂SeO₄)，并使之富集，再将它们与盐酸共热，H₂SeO₄转化为H₂SeO₃，主要反应为：

2HCl+H₂SeO₄H₂SeO₃+H₂O+Cl₂

然后向溶液中通入SO₂使硒元素还原为单质硒沉淀，据此正确的判断为

A．H₂SeO₄的氧化性比Cl₂弱　　 　　　　B．SO₂的还原性比SeO₂弱

C．H₂SeO₄的氧化性比H₂SeO₃强　　　 　D．浓H₂SeO₄的氧化性比浓H₂SO₄弱

9．在25℃时，纯水的电离度为a₁，pH＝11的氨水中水的电离度为a₂，pH＝3的盐酸中水的电离度为a₃。若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中水的电离度为a₄，则下列关系式正确的是

A．a₁＜a₂＜a₃＜a₄　 　　　　　　　B．a₃＜a₂＜a₁＜a₄

C．a₂＜a₃＜a₁＜a₄　　 　　　　　　D．a₂＜a₃＜a₄＜a₁

8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是：

Cd+2OH^－－2e^－Cd(OH)₂；2NiO(OH)+2H₂O+2e^－2Ni(OH)₂+2OH^－

下列说法不正确的是

A．电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大

B．电池的总反应是：Cd+2NiO(OH)+2H₂OCd(OH)₂+2Ni(OH)₂

C．电池充电时，镉元素被还原

D．电池充电时，电池的正极和电源的正极相连接

7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)xC(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为

A．只能为2　　 　B．只能为3　　 　C．可能为2或3　　 　D．无法确定

6．对反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)+Q，下列有关叙述正确的是

A．对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH₃)2v(H₂O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是

A．60、12　 　　　B．12、30　　 　　C．30、12　　 　　D．10、30