1．(7分)在某天然产物中得到一种有机物比分子式为H，分子式C₁₀H₁₂，经酸性高锰酸钾氧化后得到有机物A和B。A经高碘酸氧化后得到分子式为C₂H₄O₂的某酸C和CO₂。而B可由环戊二烯和乙烯经双烯加成的产物以酸性高锰酸钾氧化得到。

请给出化合物A、B和H结构简式(可用键线式表示)。

附：已知高碘酸可使邻二羰基氧化断裂：

市售乙醛通常为40%左右的乙醛溶液。久置的乙醛溶液会产生分层现象，上层为无色油状液体，下层为水溶液。据测定，上层物质为乙醛的加合物作(C₂H₄O)n，它的沸点比水的沸点高，分子中无醛基。乙醛在溶液中易被氧化。为从变质的乙醛溶液中提取乙醛(仍得到溶液)，可利用如下反应原理：

(1) (1.5分)先把混合物分离得到(C₂H₄O)n；将混合物放入分液漏斗，分层清晰后，分离操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) (1.5分)证明是否已有部分乙醛被氧化的实验操作和现象是　　　　　　　　　　 。

(3) (2分)若将少量乙醛溶液滴入浓硫酸中，生成黑色物质。请用化学方程式表示这一过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4) (4分)提取乙醛的装置如下图；烧瓶中放的是(C₂H₄O)n和6mol/L H₂SO₄的混合液，锥形瓶中放蒸馏水。加热至混合液沸腾，(C₂H₄O)n缓慢分解，生成的气体导入锥形瓶的水中。

① 用冷凝管的目的是　　　　　　 ，冷凝水的进口是　　　　　　　 。(填“a”或“b”)。

② 锥形瓶内导管口出现的气泡从下上升到液面的过程中，体积越来越小，直至完全消失，这现象说明乙醇的何种物理性质？

当观察到导管中的气流几小时。必要的操作是：

③ 若n＝3，则(C₂H₄O)n的结构简式是　　　　　　　　 ：

2．(6分)一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O(96g)、NH₄NO₃(50g)、(NH₄)₂SO₄ (40g)、NaHSO₄(40 g)。需要时用手操合。致冷，并能维持2 h-3 h，说出致冷并能维持较长时间的原因。(为保存时间长；可将Na₂SO₄·10H₂O和其他3种盐分盛于2只塑料袋中，用时使它们混合并揉合)

1．(1) (3分)将明矾放入河水、井水中搅拌，生成Al(OH)₃载带悬浮物沉降使水澄清。若用蒸馏水代替河水，如上操作，未见沉降物。为什么？

(2) (2分)下列两个反应都能够用卤素活泼性不同说明吗？

① Cl₂+2I^－2Cl^－+I₂，② 2C1O₃^－+I₂Cl₂+2IO₃^－

(3) (2分)把一个“熟”水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口。“生”水果很快就“熟”了。若在水果贮藏室中，放几块被KMnO₄溶液浸透过的“砖块”，即使有“熟”水果，“生”水果可保存较长的时间。为什么？

(4) (2分)写出一个以水或水气为催化剂的反应方程式及相应的实验现象。

20．NaCl溶液中可能混有杂质NaOH、NaHCO₃、Na₂CO₃中的一种或二种，为测定溶液中混有的杂质成分，可进行如下实验操作：分别取二份等体积混合液，用盐酸的标准液 (0.10 mol/L)滴定，以酚酞或甲基橙为指示剂，达到终点时消耗盐酸的体积分别为V₁和V₂，且V₂＞V₁。则NaCl溶液中混有的杂质可能为

A．NaOH　 　　B．Na₂CO₃　 　　C．Na₂CO₃、NaHCO₃　 　D．NaOH、Na₂CO₃

19．取100 mL 18.3 mol/L的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下占有的体积为22.4 L。将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液中H⁺的物质的量浓度为1 mol/L，则所生成的气体中SO₂和H₂的体积比约为

A．1:2　 　　　　　B．2:1　　 　　　　C．1:4 　　　　　　D．4:1

18．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO₂+2NaOH2NaNO₃+NO↑+H₂O；NO₂+NO+2NaOH2NaNO₂+H₂O；

现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余，现有浓度为a mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积为

A．L　　 　B．L　　 　　　C．L　　 　　　D．L

17．t ℃时，将一定量A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t ℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10 g、20 g、30 g，析出A晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为

A．c＝a+b　 　　B．c＝2b－c　　　 　C．c＝a+2b　　　　 　D．c＝2a－b

16．已知在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解。工业上制CuCl₂是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原为Fe

B．向溶液中通入H₂S使Fe²⁺沉淀

C．向溶液中通入Cl₂，再通入NH₃，调节pH为4-5

D．向溶液中通入Cl₂，再加入纯净的CuO粉末调节pH为4-5

15．下列化学实验的方法和结果都正确的是

A．CH₃COONa·3H₂O与碱石灰混合加热可以很快制得大量的CH₄

B．向碘水形成的x悬浊液中通入H₂S气体至反应完全，过滤可得氢碘酸

C．将稀硫酸和乙醇的混合物加热，迅速升温至170 ℃，则可制得乙烯

D．将甲烷气体与溴蒸气混合光照后，可制得纯净的二溴甲烷