17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见化合物。上述各物质间的相互关系见下图所示(反应条件省略)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　产物之一

　　　 甲　　 丙　　 B　　 丙　　 　E　 水　　 丙

A　　　　　　 D　 　　　G　　　　 　　②

　　　 乙　 　丙　　 C　 丙 ①　 　F　　 水　 　H溶液　　　　

试回答：

(1)与丙互为同素异形体的单质是__________________(写化学式)

(2)从A到H八种化合物中摩尔质量相同的是___　　　　　　　 _______(写化学式)

(3)写出①②两步的化学方程式：

①________________________________________　　　　　　　　　　　　

②___________________________________　　　　　　　　　　　　　　 _

16．120℃、101Kpa时，有2LH₂O(g),2LCO,1LCO₂,0.5LO₂和1LH₂组成的混合气体.现将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则(　　　 )

A．原气体中O2不可能再存在于尾气中　　　　 B．尾气不可能是单一气体

C．原气体中H₂O、CO₂肯定存在于尾气中　　　 D．尾气不可能是CO、H₂

15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是(　　 )

A、①②　　　 B、②③　　　 C、②③④　　　 D、①②③④

14．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+。若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色 A、绿色变深 　　　　　　B、绿色变浅 　　　　C、变黄 　　　　D、不变

13．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是(　　　 )

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C. B和Cl₂的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

12．有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。下列关于A的说法正确的是(　　　 )

A．A的不饱和度为4　　　

B．A的二氯取代产物的位置异构有4种(不考虑顺反异构和对映异构)

C．A的结构中一定有两个双键　

D．A可以发生加成、取代反应

11．A、B、C分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常见的金属或非金属。D、E、F是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系：则下列说法不正确的是(　　 )

A．D、E中一定都含有A的元素

B．单质B肯定是氧化剂

C．A、B、C中一定有一种是氧元素的单质

D．若A是非金属，则B一定为金属

10．甲、乙、丙、丁各是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲+乙→沉淀　 甲+丙→沉淀　 乙+丙→沉淀　

丙十丁→沉淀　 乙+丁→无色刺激性气味气体，

则甲、乙、丙、丁依次是(　　　 )

A　 Na₂SO₃　 HCl　 AgNO₃　 BaCl₂

B　 BaCl₂　 Na₂SO₃　 HCl　 AgNO₃

C　 BaCl₂　 Na₂SO₃　 AgNO₃　 HCl

D　 AgNO₃　 HCl　 BaCl₂　 Na₂SO₃

9．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液(　　　 )

A．一定呈酸性　 B．可能呈碱性　　　 C．可能呈中性　　　 D．一定呈中性

8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个,次外层电子数不超过10个,倒数第三层电子数不超过15个,而各电子层电子的最大容量仍为2n2,则元素周期表中第三,四,五周期含有的元素分别有

A．5种,10种,15种　　　　 　　　　B．8种,18种,18种

C．5种,9种,10种　　　　　　　　 D．9种,19种,29种