7.某酸雨的成分经检测,除含有少量H⁺和极少量的OH^-外,还含有[SO₄^2-]=2.5×10^-6mol/L,[Cl^-]=3.5×10^-5mol/L,[NH₄⁺]=2.3×10^-5mol/L,[Na⁺]=7.0×10^-6mol/L。则此次酸雨的pH值接近于　　　 　　　　　　　。

6.在VL Al₂(SO₄)₃溶液中加入过量的氨水,过滤得沉淀,然后高温灼烧沉淀,最后得到白色固体bg,则原溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为　　　　　　　 。

5.在Na₂S溶液中存在多种离子和分子,下列关系式正确的是(　　 )

　 A.[OH^-]=[HS^-]+[H⁺]+[H₂S]　　 B.[OH^-]=2[HS^-]+[H⁺]+[H₂S]

C.[OH^-]=[HS^-]+[H⁺]+2[H₂S]　 　D.[OH^-]=[HS^-]+[2[H⁺]+[H₂S]

4.Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g,加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全反应,经KSCN检验,溶液不显红色,若忽略溶液体积变化,则溶液中Fe²⁺物质的量浓度是(　　 )

　 A.0.2mol/L　　　 B.0.4mol/L　　 C.0.8mol/L　　　 D.1.6mol/L

3.在体积为VL的密闭容器中,通入amolNO和bmolO₂,反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()

　 A.a/b　　　　 B.a/2b　　　　 C.a/(a + 2b)　　　 D.a/[2(a + b)]

2.将Na₂CO₃和NaHCO₃混合物100g,加热使NaHCO₃完全分解后,残留物为94g,求原混合物中钠的质量分数。

1.标准状况时，0.1mol烃和1molO₂(过量)混合,完全燃烧后,通过过量的Na₂O₂固体,固体增重15g,从Na₂O₂中逸出的全部气体为16.8L,求该烃的分子式。

27．NH₃和Cl₂可迅速发生如下反应：

2NH₃+3Cl₂=N₂+6HCl.附图为反应后

气体总体积V随该混合气体中Cl₂

的体积含量(x%)而变化的图象

(每次实验取气体的总量均为18L)试计算

(1)当反应处于B点时(结束后)原混合气体中Cl₂体积百分含量是多少？

(2)当反应结束处于A点时所得气体的总体积是多少升？

(3)当反应结束时，V=6L，则原混合气体中Cl₂的体积百分含量为多少？

25.0g CuSO₄·H₂O均匀加热，缓慢升温至1000℃，并恒温一段时间。

试通过计算回答下列问题： (1)反应过程中固体产物的质量是否可以为10g(填“可能”或“不可能”)　　； (2)若实验无误差，反应完全后，气体产物除去水后，其物质的量n(气体)的

取值范围为　　　　　　　　　 　； (3)某同学在实验最后获得固体质量为7.6g，试计算该同学获得固体物质的组成

成分和它们的质量。

26．加热硫酸铜晶体，随着温度不断升高到1000℃，晶体会逐渐“释放”水蒸气、

三氧化硫(并会分解)、氧气，同时生成CuO，而最后CuO转化为Cu₂O，现将