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    题目列表(包括答案和解析)

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    8．在室温下，某浓度的氯化铵溶液的pH为4，下列说法中正确的是　　　　　　　　　 ( 　　　　)

    ①由水电离出的H+浓度约为1×10－10mol·L－1

    ②溶液中(CI－)＞(NH4+)＞(H+)＞(OH－)

    ③溶液中(CI－)＞(NH4+)＞(OH－)＞(H+)

    ④溶液中(H+)·(OH－)=1×10－14

    ⑤溶液中水的电离度约为1.8×10－4%

    A．①②　　　 B．④⑤　　　 C．①③⑤　　　 D．②④⑤

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    7．甲萘醌(维生素K)有止血作用，它可通过α－甲基萘的氧化制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，其反应方程式如右图所示：

    在某次合成反应中，用1.4g(0.01mol)的α－甲基萘，才制得0.17g(0.001mol)甲萘醌，已知该反应的速率是快的。试判断导致其产率低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　　　 )

    A　 使用了过量的催化剂　　　　　　　 　B　 没有用乙酸，而是使用其它催化剂

    C　 把反应混合物加热　　　　　　　　　　 D　 所生成的甲基醌是沉淀物

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    6．NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化成Ni3+成为NixO(x<1).该晶体为NaCl型晶体,组成晶体基本单位是立方体.每个立方体中含4个NixO分子,今有一批NixO晶体,测得其密度为6.47g/cm3,立方体边长为4.157×10-8cm,则NixO的式量是　　　　　　 ( 　　A)

    A．70　　　　　　　　　　　　 B．280　　　　　　　　　　 C．75　　　　　　　　　　　　 D．45

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    5．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　　) 　　　 A．5　　　　　　 　　　 B．4　　　　 　　　　　　　　　 C．3　　　　　　　　　　　　 D．2

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    4．右图是一套检验气体性质的实验装置，向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　 )

    　
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    X
    		 SO2
    		 H2S
    		 CO2
    		 Cl2
    Y
    		 饱和NaHCO3溶液
    		 浓硫酸
    		 Na2SO3溶液
    		 Na2CO3溶液

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    3．G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　　　 )

    (1)　 G®Q + NaCl　　　　　　　　　　 (2)　 Q + H2O X + H2

    (3)　 Y + NaOH®G+Q+H2O　　 (4)　 Z+NaOH®Q+X+H2O

    这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是

    A．QGZYX　　　　　 B．GYQZX　　　　　　 C．GYZQX　　　　　　　　 D． ZXGYQ

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    2．以下现象与电化腐蚀无关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 　　　)

    A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

    B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈　　　　　

    D．银质奖牌久置后表面变暗

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    1．把下列物质分别加入装有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，已知U形管内预先装有少量水(为使水容易观察，预先染成红色)如右图所示，则加入的物质可能是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　　 )　　　

    ①　　 NaOH固体　　　　 ②18 mol/L H2SO4溶液　　 ③　 NH4NO3晶体　　　　

    ④Na2O2固体　　　　　　 ⑤生石灰

    A． ①②④⑤　　 B． ①②③　　 C． ②③⑤　　 D． ③④⑤

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    17．(11分)在一定温度下，难溶电解质AmBn在水中可建立如下平衡：AmBn(s)mAn++nBm－，在一定温度下，当达到溶解平衡时，c(An+)m·c(Bm－)n为一个常数，用Ksp表示。在一定温度下，当c(An+)m·c(Bm-)n =Ksp时溶液达到饱和，沉淀量既不增加也不减少；当c(An+)m·c(Bm－)n >Ksp时，将析出沉淀；当c(An+)m·c(Bm－)n<Ksp时，沉淀将溶解。根据上述原理计算：

    (1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10－18，计算该温度下FeS的溶解度。(设溶液的密度为1.0 g/mL)

    (2)又知H2S的饱和溶液中存在着以下关系：

    c(H+)2· c(S2－)=1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)达到1.0 mol/L，应调节溶液的pH为多少？(已知lg2≈0.3)

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    16．(6分)用铂电极电解含有一定量重水(D2O)的水，在阴极收集到的气体中将含有H2、HD和D2。电解1 L含重水0.017%(质量分数)的水(设其密度为 1 g/cm3)，将阴极所得气体分离得到HD和D2，已知分离后所得气体的平均相对分子质量为3.5，求这种气体在标准状况下的体积为多少？

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