29.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A.胶粒直径小于1nm　　 B.胶粒作布朗运动　　　 C.胶粒带正电荷　　　 　　D.胶粒不能通过半透膜

28.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：　　 Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)==Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)　 　下列说法错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^-=Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过O.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

27.(2004广东11)PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A.NaoH　　　　 　　 B.H₂SO₄C.AgNO₃ D.Na₂SO₄

26.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是

A. a电极是负极

B. b电极的电极反应为：4OH^-－4e^-＝2H₂O +O₂↑

C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置

25.

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：

(1)阳极上的电极反应式为_______________________________。

(2)阴极上的电极反应式为________________________________。

(3)原上层液体是________________________________________。

(4)原下层液体是________________________________________。

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________　　　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________________________________________。

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是______________________________，

　现象是_________________________________________________________

____________________________________________________________________________。

(1)2　　　 I₂　　(2)2　　　 H₂↑　 (3)KI(或NaI等)水溶液

(4)CCl₄(或CHCl₃等)　

(5)I₂在CCl₄中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I₂都转移到CCl₄中

(6)焰色反应　　 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色(其它合理答案同样给分。例如，若③中答NaI水溶液，这里答火焰呈黄色。)

24.()电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 　①电解池中X极上的电极反应式是　　 。在X极附近观察到的现象是　　 。 　②Y电极上的电极反应式是　　 　，检验该电极反应产物的方法是　　 。 ⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则 　①X电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 。 　②Y电极的材料是　　 ，电极反应式是　　 。 　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

⑴①2H⁺ + 2e ^- = H₂↑　　 放出气体，溶液变红。 　 ②2Cl ^- - 2e ^- = Cl₂ 　　　把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。 ⑵①纯铜 Cu²⁺ + 2e ^- = Cu　　　　 ②粗铜Cu - 2e ^- = Cu²⁺　　　

23.．右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极、b为正极　　　　　　 B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加　　 D.电解过程中，氯离子浓度不变

22.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变

B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^－，故溶液pH减小

C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2

D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

21.一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有关此电池的推断正确的是

A.负极反应为14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－

B.放电一段时间后，负极周围的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，则电路上转移的电子为14 mol

D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变

20.烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)₃失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是

A.2H₂O+O₂+4e^－====4OH^－ B.Fe====Fe³⁺+3e^－

C.Fe²⁺+2OH^－====Fe(OH)₂ D.4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O====4Fe(OH)₃