29．已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生Cl₂。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元装置)

A．只有④处　　　　　 B．只有②处

C．只有②和③处　　　 D．②、③、④处

28．有人对常温常压下气体单质(除稀有气体以外)作如下描述：

①化学性质都很活泼；②都是无色气体；③都是双原子分子

你认为其中错误的是

A．只有①和③　　　 B．只有①和②　　　 C．只有②和③　　　　 D．①、②和③

27．在溶液中能与AlO₂^-大量共存的是

A．OH^-　　 B．Al³⁺　　 C．Cu²⁺　　　 D．NH₄⁺

下列说法不正确的是

A.蔗糖不是淀粉水解的产物　　　　　　　　 B.蔗糖的水解产物能发生银镜反应

C.蔗糖是多羟基的醛类化合物　　　　　　　 D.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体

26．取0.1 mol下列氢氧化物置于1 L水中，充分搅拌后，溶液碱性最弱的是

A．Mg(OH)₂　　　 B．KOH　　　 C．Ba(OH)₂ D．NaOH

相同物质的量浓度的下列化合物的水溶液，按pH减小顺序排列的是

A.NaHSO₄、CH₃COONa、NH₄Cl、NaNO₃　　 B.NaNO₃、CH₃COONa、NaHSO₄、NH₄Cl

C.CH₃COONa、NaNO₃、NH₄Cl、NaHSO₄ 　　D.NaNO₃、CH₃COONa、NH₄Cl、NaHSO₄

25．下列说法中，正确的是

A．铅笔芯的主要成分是金属铅

B．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO

C．臭氧层的破坏对人类健康有害

D．绿色食品是指使用化肥和农药生产出来的农副产品

26.(10分)石油化工是江苏省的支柱产业之一，聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

CH₂=CH₂ +Cl₂ → CH₂Cl-CH₂Cl……………………………①

CH₂Cl-CH₂Cl → CH₂ = CHCl +HCl……………………… ②

请回答以下问题：

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= 实际产量/理论产量)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8t乙烯可制得氯乙烯　　　 　t，同时得到副产物氯化氢　 　t。

(计算结果保留1位小数)

(2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

2CH₂= CH₂ +4HCl +O₂→ 2CH₂Cl-CH₂Cl +2H₂O………………………③

由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新工艺。

由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中即不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

25.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)₂溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001 mol KMnO₄的酸性溶液，MnO₄^-恰好完全被还原为Mn²⁺。

(1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是　　 和　　　 　，阴离子是　　　　 　。

(2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

24.(10分)环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到：

CH₂　　　　　　　　　　　 CH₂

　 CH　　　 + CH₂　 →　　 　CH　 CH₂　　 (也可表示为 　　　　　　)

　 CH　　　　 CH₂ 　　　CH　 CH₂

CH₂　　　　　　　　　　　 CH₂

丁二烯　 乙烯　　　　　 环己烯

实验证明，下列反应中反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化：

现仅以丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷：

丁二烯→^① A →^② B →^③ C →^④ D →^⑤△

请按要求填空：

(1)A的结构简式是　　　　　 　；B的结构简式是　　　　　　　　 　。

(2)写出下列反应的化学方程式和反应类型：

反应④　　　　　　　　 　，反应类型　　　　　 　。

反应⑤　　　　　　　 　，反应类型　　　　　　 　。

23.(8分)含有氨基(-NH₂)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：

R-NH₂ +HCl →R-NH₂·HCl (R-代表烷基、苯基等)

现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体。已知：

①它们都是对位二取代苯；

②它们的相对分子质量都是137；

③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl₃ 溶液发生显色反应；B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐；

④它们的组成　　　 元素只可能是C、H、O、N、Cl 中的几种。

请按要求填空：

(1)A和B的分子式是　　　　　　　　 　。

(2)A的结构简式是　　　　　　　 　；B的结构简式是　　　　　　　　 　。

22．1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子、互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

　　　　 和　　　　　 ；　　　　　 和　　　　　　　 。

(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO₂^-互为等电子体的分子有：　　　　 、　　　　 。