8．为了除去FeSO₄溶液中的Fe³⁺，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉未状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1-2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO₄溶液，此法的原理是

A　 Fe³⁺易水解，它的水解产物之一能抑制的Fe²⁺ 水解

B　 Fe²⁺ 有较强的还原性，它能还原Fe³⁺

C　 Fe³⁺有较强的氧化性，它能氧化Fe²⁺

D　 Fe³⁺的水解是吸热反应，升温能促进它的水解

7．25℃时，在0.1mol/L NaX溶液中，水的电离度为a₁；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为a₂，若a₁/a₂＝10⁹，则NaX溶液的pH值为

A　 5　　 B　 7　　 C　 10　　 D　 11

6.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混和后pH值一定等于7的是

A　 pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B　 pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C　 pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D　 pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

5．常温下的下列物质中，含离子数目最多的是

A　 20mL冰醋酸　　 　　　　　　　B　 20mL0.2mol/L的CH₃COOH溶液

C　 20mL0.2mol/L的BaCl₂溶液　　 D　 20mL0.15mol/L的AlCl₃溶液

4.室温时，0.01 mol·L^－1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A　 上述弱酸溶液的pH＝4

B　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D　 加入等体积0.01 mol·L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

3．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三种溶液，若测得其中[NH₄⁺]分别为a、b、c(单位：mol/L)，则下列判断正确的是

A　 a＝b＝c　　 B　 c＞a＞b　　 C　 b＞a＞c　　 D　 a＞c＞b

2．在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应：A_(g)+2B_(g)2C_(g)　 反应达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则此时A的转化率为

A　 50%　　 B　 60%　　 C　 40%　　 D　 70%

1．将1molN₂和3molH₂反应，达到平衡时，混和气体中含92%(体积百分含量)的NH₃，则H₂体积百分含量为

A　 2%　　 B　 3%　　 C　 4%　　 D　 6%

12．(16分)A、B、C、D、E属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，A的原子半径最大，B元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m－n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2:1。

　　 (1)写出元素符号：A　　　　 、B　　　　 、C　　　　　 、D　　　　 、E　　　　

　　 (2)A和B能以原子数1 : 1形成一种化合物，该化合物的电子式为　　　　　　　　 。

　　 (3)A和B再分别配上C、D、E以三种元素组成化合物的种类数为　　　　　　　 。

　　 (4)仅B分别配上C、D、E以两种元素组成化合物的种类数为　　　　　　 。

11．(14分)已知a、b、c是中学化学中常见的三种物质，并用具有　　 　　　　的转化关

系。“→”表示在一定条件下，物质转化可经过一步完成(注：①反应条件未给出，如是否加热；②物质的浓稀程度变化属物理变化，可以不计作一步反应。)。

(1)反应情况如图：　　　　　　　　　　 　　　已知b物质是侯德榜先生生产的“红

三角”牌并获国际金奖的物质。写出反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)反应情况如图：

已知b物质为常用的强酸，并且可以用铝容器贮存或运输，b物质可选情况较多，请回答以下两种情况及相关问题：

　　 (I)若b物质为　　　　 ，则a　　　　　 、c　　　　 (以上填写化学式，下同)。

③的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (II)若b物质为　　　　　 ，则a　　　　　　 、c　　　　　　 。

　　　　 ③的化学反应方程式为