1、周期表前20号元素中，它们形成离子化合物时，原子数之比为1﹕2，且阴阳离子的电子层结构相同。写出这些化合物的化学式____________________________________________ 。

24．将30克铁粉(过量)与44mL浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到11.2L(标准状况)气体，其质量为19.6克．试计算：

(1)浓硫酸的物质的量浓度．

(2)反应后剩余铁粉的质量．

高三化学自主复习测试题一：基本概念

23．向碘化钾溶液中加入AgNO₃溶液，直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，求该硝酸银溶液的质量分数。

24．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)这四种溶液分别是甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________。

(2)写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

21．(1) 如果Fe₃O₄可写作FeO·Fe₂O₃或FeFe₂O₄，与此类似，Pb₃O₄则可写作___________或______________。

(2) 写出由化合反应一步制取FeCl₂的化学反应方程式：

________________________________________________

(3)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：

　 KMnO₄+　 HBr→　 Br₂+　 MnBr₂+　 KBr+　 H₂O ①配平上面化学方程式，

②其中还原剂是　　 ，若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是　　 。

(4)①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液到中性，请写出发生反应的离子方程式：_____________________________________。

　 　②在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)₂溶液， 请写出此反应的离子方程式：_________________________。

20. 实验室有一包 KCl和 AlCl₃的固体混合物，通过以下实验可确定 KCl和 AlCl₃的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：

(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向　　　 旋动。

(2)某学生用已知质量为 y g的表面皿准确称取 W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W₂g，C的名称是　　　　　　　　　　　 ；

6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W₁g，则原混合物中KCl与AlCl₃的质量之比的计算式为　　　　　　　　　 。

19．某同学配置好两瓶Na₂SO₄溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为　 0.1 mol·L^－1的非饱和溶液，还没来得及贴上标签就搞混了。区别这两种溶液最简单的方法是什么？

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．还原2.4×10^-3mol XO(OH)₃⁺到X元素的低价态时，消耗0.2mol/L的Na₂SO₃溶液30mL，则X元素的低价态是(　　 )

A.+1　　　　　　　 B.－1　　　　　　　 C.0　　　　　　　 D.－2

第Ⅱ卷(48分)

17．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 c(K⁺)=c(Cl^－)=1/2c(Na⁺)=c()

则其溶质可能是

　A．NaCl，K₂SO₄　　　　B．KCl，Na₂SO₄，NaCl

　C．NaCl，Na₂SO₄，K₂SO₄　　D．KCl，K₂SO₄，Na₂SO₄

16．下列几种方法制备O₂：①KClO₃ 和MnO₂共热；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受热分解。若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为

A．3:2:2:4　 B．1:1:1:1　 C．2:1:1:2　 D．1:2:1:2