题目列表(包括答案和解析)
11.A、B、C、D是中学化学中常见的含有相同电子数的离子或分子。其中A是由5个原子构成的粒子。它们之间的相互反应关系如下图。
⑴写出A、B的电子式。A B 。
⑵C与D相似,在液态时C也可以发生微弱的电离,电离出含有相同电子数的两种微粒,则C的电离方程式为____________________________________。
⑶金属钠能与液态C反应:Na+C→X+H2,写出在液态C中X跟NH4Cl反应的化学方程式 。
10.A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,B、C同周期,A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题:
⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________,C元素在周期表中的位置是__________________。
⑵C和D的离子中,半径较小的是__________(填离子符号)。
⑶将D的单质投入甲中,待D消失后再向上述溶液中加入E的单质,此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。
⑷C、D、E可组成离子化合物DxEC6,其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示,阳离子D+(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部;阴离子EC6x-(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。该化合物的化学式是_________。
9.推断下列化合物的化学式:
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物,XY2中共有38个电子,若XY2是离子化合物,其化学式是_____;若XY2是共价化合物其化学式是______。
⑵第三周期内,X、Y两元素的原子序数之差为4,它们组成的XY型化合物,其化学式为______。
⑶1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol,其质子总数为20mol,该物质的化学式为______。
⑷某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子,则这种酸的化学式是________。
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6,Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子,X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子,则该化合物是_________ 。
8.某主族元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,当把XO2溶于浓盐酸时,有黄色气体产生,则下列说法不正确的是 ( )
A.X2+具有还原性 B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定
C.XO2具有强氧化性 D.该元素是第ⅡA族元素
7.A元素的原子最外层电子数是a,次外层电子数是b;B元素的原子M层电子数是(a-b),L层电子数是(a+b),则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为 ( )
A.B3A2 B.BA2 C.A3B2 D.AB2
6.短周期的三种元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子最外层只有一个电子,Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
5.气体A只含X、Y两种短周期元素,X的原子序数大于Y的原子序数。常温下B、D、E是常见气体,C是液体。各物质有如下图所示的转化关系。
试回答下列问题:
(1)若气体A是纯净物,且A分子的空间构型为直线型,则A的电子式为 ;
(2)若气体A是混合气体,且X与Y的质量比小于3,则气体A中肯定有(写化学式)
;
⑶若D与固体乙反应过程中有明显的颜色变化,则乙可能为 (写化学式);
⑷C与固体甲在高温下反应的化学方程式为 ;
4.有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示),四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大,D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子,并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系:
请填写下列空格:
(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A,则甲为_______,乙为___________。
(2)戊的结构式是______________,DB4+的电子式是_______________。
(3)丙+丁→D在一定条件下反应,是一种治理污染的好办法,写出该反应的化学方程式,
并标明电子转移情况:________________________________________________ .
3、A、B、C、D为短周期元素,A和B同周期相邻,A和C同主族相邻,ABC三种元素的原子序数之和为31,D元素与ABC既不同周期又不同主族,请回答:
(1)元素符号 A ________B _________C_________D____________ .
(2)A、B、D组成为D4B2A3的离子化合物,其水溶液的PH值小于7的原
因是
(3)比较B、D形成的化合物与A、D形成的阴离子结合质子能力强弱_______. 请用方程式表示_____________________________________________________________
(4)用电子式表示D2A形成过程___________________________________________。
2、A、B两元素,A的原子序数为X,A、B所在周期的元素种类分别为m和n,若A和B同主族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为__________________。B在A的下一周期时,B的原子序数为_____________。
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