3．　 单质的学习：一般包括________、________、________、________；

2．　 典型元素的学习：先学习单质，再学习它的化合物；

1．　 抓典型、带整体；抓一般、带递变；

(1)　　　 以代表性元素的学习带动一族元素的学习；

(2)　　　 在“相似性”的基础上掌握“递变性”、记忆“特殊性”

递变主要表现为熔沸点的差异、金属性非金属性强弱的差异。递变规律的获得主在通过：

原子结构：

实验事实：

4．金属的冶炼方法：

3．合金：

(1)概念：

(2)性质：

2．金属物理通性：

练习：下列有关金属元素特征的叙述正确的是：

　 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

　 B.金属元素在化合物中一定显正价

　C.金属元素在不同的化合物中的化合价均相同

　D.金属元素的单质在常温下均为金属晶体

　E.金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

　F.金属元素只有金属性，不可能形成酸根离子

　G.价电子越多的金属原子金属性越强

　H.离子化合物一定含金属元素

1．金属元素在元素周期表中的位置

　　　 在已发现的一百多种元素里，大约有五分之四是金属元素。它们位于元素周期表中每个周期的前部。ⅠA(除H外)、ⅡA、ⅢA(除B外)、ⅣA的­­­­_____________、ⅤA族的_________、VIA的____以及_____________皆为金属元素。重点金属元素为 Na、Mg、Al、Fe。

14.(12分)．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：

(1)压强P₁比P₂______(填大、小)

(2)体积(a+b)比(c+d)______(填大、小)

(3)温度t₁℃比t₂℃______(填高、低)

13.(20分)．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或1∶2形成化合物，CB可与EA₂反应生成C₂A与气体物质EB₄，E的M层电子数是K层电子数的2倍。请回答：

(1)写出这五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______；

(2)画出E原子结构示意图：___________；

(3)写出D₂A₂和EB₄的电子式：______，______；

(4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：_________________。

量是______。

12.(12分).某电解质溶液中，可能大量存在有Ag⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、OH^-、Cl^-离子，你认为一定有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______，怎样判断有无_______