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    题目列表(包括答案和解析)

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    68.将标准状况下的2.24L CO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

    A.c(HCO3-)略大于c(CO32-)　　　　　　　 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    a+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和　 D.c(HCO3-)略小于c(CO32-)

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    67.草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

    　 A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)　　　 B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1

    　 C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)　　　　　　　　 D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

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    66.用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是

    　 A．V1>V2　　　　 B．V1<V2　　　　 C．V1=V2　　　　 D．V1≤ V2

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    65.维生素C(又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6)具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6+I2　　 C6H6O6+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下。取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却。精确称取0.2000 g样品，溶解于上述冷却的溶液中。加入1 mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。

    　(1)为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用？

    (2)计算样品中维生素C的质量分数。

    (1)煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素C与液面上空气接触时被氧化的速度。

    　　　 (2) = 92.40%

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    64.(2004广东16)下列说法正确的是

    A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10

    B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32－)之比为2：1

    C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1

    D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：1

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    63.甲酸和乙　酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知

    A.a的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　　　　　　　 B.a的浓度必大于乙酸的浓度

    C.b的浓度必小于乙酸的浓度　　　　　　　　　　　　　 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

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    62.下列有关溶液性质的叙述，正确的是

    A.室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体

    B.20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%

    C.强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质

    D.相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加

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    61. PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

    A.H+的物质的量相同　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.物质的量浓度相同

    C.H+物质的量浓度不同　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.H+的物质的量浓度相同

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    60.常温时，以下4种溶液pH最小的是 A．0.01mol ·L-1醋酸溶液 B．0.02mol ·L-1醋酸与0.02mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．0.03mol ·L-1醋酸与0.01mol ·L-1NaOH溶液等体积混合液 D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液

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    59.(2004天津10)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

    A. 10mL0.1mol·L-1氨水与 10mL0.1mol·L-1 盐酸混合，

    c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    B.10mL0.1mol·L-1NH4Cl溶液与 5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，

    　　 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

    C. 　10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，

    　 c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，

    　 c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)　

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