19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

　　 N₂(g) + 3H₂(g) 2NH₃(g) ，673K，30MPa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如

下图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t₁时刻) 和点 e (t₂时刻) 处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比上图中d点的值大　　　

18．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

17．SO₄^2-和 S₂O₈^2-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最

外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

A． SO₄^2-的电子式为　　　　　　　　 　B．S₂O₈^2-中没有非极性键

C．S₂O₈^2-比SO₄^2- 稳定　　　　　　　　　　　　　 D．S₂O₈^2-有强氧化性　

16．某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为

电解质。放电时的电池反应为：Li + LiMn₂O₄ == Li₂Mn₂O₄ 。下列说法正确的是

A．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

B．放电时，正极反应为：Li⁺ + LiMn₂O₄ + e^- == Li₂Mn₂O₄　　　

C．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应　　　　

D．充电时，阳极反应为：Li⁺ + e^- == Li　

15．室温时，将x mL pH = a 的稀NaOH溶液与y mL pH = b的稀盐酸充分反应。下列关于

反应后溶液pH的判断，正确的是

A．若x = y，且a + b = 14，则pH > 7　　

B．若10x = y，且a + b = 15，则pH = 7

C．若ax = by，且a + b = 13，则pH = 7

D．若x = 10y，且a + b = 14，则pH > 7

14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A．常温下，pH = 7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为

　　　　 c(Cl^-) > c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．将pH = 4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

13．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2-、NO₃^-，则溶液中还可能大量存在的离子组是

　 　A．A1³⁺、CH₃COO^-、C1^-　　　　 　　B．Na⁺、NH₄⁺、C1^-

　 　C．Mg²⁺、C1^-、Fe²⁺D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^-

12．下列离子方程式正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂ + 2OH^- == Cl^- + ClO^- + H₂O

B．F₂与NaOH溶液反应：F₂ + 4OH^- == 2F^- + O₂ + 2H₂O　　　　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺ + 2NH₃·H₂O == Ag(NH₃)₂⁺ + 2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄ + 8H⁺ == Fe²⁺ + 2Fe³⁺ + 4H₂O　

11．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

A．O₃ + 2KI + H₂O == 2KOH + I₂ + O₂

B．2CH₃COOH + Ca(ClO)₂ == 2HClO + Ca(CH₃COO)₂

C．I₂ + 2NaClO₃ == 2NaIO₃ + Cl₂

D．4HCl + MnO₂ == MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　

10．Cu₂S与一定浓度的HNO₃反应，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的物质的量之比为

A．1∶7　　 　　　B．1∶9　　　　　 C．1∶5　　　　　 D．2∶9