1.B 2.C 3.D 4.C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.BD 10.AB 11.BC 12.C 13.D 14.C 15.B 16.A 17.CD 18.A

26．(10分)乙烯和乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO₂的混合气体和45 g水。试求：

　 (1)当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C₂H₄)：n(C₂H₆)=_________。

　　 (2)当a=1时，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=______,得到的CO和CO₂的物质的之比n(CO):n(CO₂)=__________________。

　 (3)a的取值范围是____________________________。

　 (4)b的取值范围是____________________________。

高三教学调研测试

25．(7分)已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为：

　 MnOFe³⁺+Mn²⁺+H₂O。

现称取草酸亚铁[FeC₂O₄]样品2.00 g(其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应)，再将其溶于稀硫酸，然后用0.200 mol·L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。

(1)　　　 试分别配平下列两个离子反应式。

(2)　　　 求样品中草酸亚铁的质量分数。

24.(13分)据报道，目前抑制结核杆菌的药物除雷米封外，PAS-Na(对氨基水杨酸钠)也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。已知：

　 请回答下列问题：

(1)　　　 写出下列反应的化学方程式：

　A→B：______________________

(2)写出下列物质的结构简式：

　　　 C__________________,D_______________________。

(2)　　　 指出反应类型：反应Ⅰ___________,反应Ⅱ______________,反应Ⅲ___________。

(3)　　　 所加试剂名称：X___________,Y___________________。

23．(10分)有机物A(C₆H₈O₄)为食品包装纸的常用防腐剂。A可以使溴水褪色；A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B(C₄H₄O₄)和甲醇。通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液反应。

　　 (1)A可能发生的反应有__________(选填序号)。

　　　 ①加成反应　　 ②酯化反应　　 ③加聚反应　　 ④氧化反应

　 (2)B分子所含官能团的名称是_____________、________________。

　 (3)B分子中没有支链，其结构简式是_________，与B具有相同官能团的同分异构体的结构简式是__________________。

　 (4)由B制取A的化学方程式是_______________。

　 (5)天门冬氨酸(C₄H₇NO₄)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

　　 天门冬氨酸的结构简式是__________________________。

22.(8分)下图是某些常见物质的转化关系图，图中部分反应物或生成物没有列出。其中A是农业生产中常用的化肥，且分解得到相等物质的量的B、C、D。B是直线型非极性分子， D、J是工业上用途很广的两种重要的化工原料，H、I是典型的大气污染物，E是一种耐高温材料。

　 请按要求填空：

(1)　　　 D的电子式_________，其分子的空间结构为_____________形。

(2)　　　 反应①、②的化学方程式为：

　　　 ①______________________________;②_______________________。

(3)　　　 反应③的离子方程式为_________________________________________。

21．(8分)将4 mol SO₃气体和4 mol NO置于2 L容器中，在一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：

　　 2SO₃(g)2SO₂+O₂;2NO+O₂2NO₂。

(1)　 当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气体的物质的量为____________mol。

(2)　 当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和______,或NO和________(填分子式)。

(3)　 若在另外一个2 L的容器中只发生反应2NO+O₂2NO₂，其中NO、O₂、NO₂的起始浓度依次是0.2 mol·L^-1、0.2 mol·L^-1，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是________(选填字母代号)。

A．　 c(NO)=0.35 mol·L^-1或c(NO)=0.09 mol·L^-1

B．　 c(NO₂)=0.4 mol·L^-1

C．　 c(NO₂)=0.35 mol·L^-1

D．　 c(O₂)=0.2 mol·L^-1或c(NO)=0.4 mol·L^-1

20．(17分)在实验室常用锌粒跟稀硫酸起反应而制得的氢气，含有水蒸气等杂质；被干燥后，经催化剂的作用，再跟干燥的氮气起反应，生成氨气。

(1)根据上述要求，小强同学尝试安装了以下装置。

试填空：

①　　 请指出上述装置中的错误之处：________________;________________。

②　　 装置Ⅲ的作用是________________。

③　　 写出箭头所标试剂的名称：a_________; b__________; c__________; d_________。

　再简答下列问题：

(2)为什么不能用浓硫酸跟锌起反应来制得氢气？

　　 ________________________________________________________________。

(3)为什么不能用铜跟稀硫酸起反应来制取氢气？

　　 ________________________________________________________________。

(4)干燥的氢气里可能混用二氧化硫、硫化铜、氮气、二氧化碳等杂质。把这种氢气顺次通过硝酸铅溶液和氢氧化钠溶液，每种溶液能除去什么杂质？

　　 ________________________________________________________________。

(5)怎样检验生成的氨气？

　　 ________________________________________________________________。

19．(3分)下列实验操作能达到的预期效果的是______________。

A．用pH试纸测定某液体是否为酸。

B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。

C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。

D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。

E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。

F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

18．在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mg(B)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m＞p，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是

　　 ①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④使用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。

A．③④⑤　　　　　 B.②③④　　　　 C. ③④⑥　　　　　 D.①②③

第Ⅱ卷(非选择题　 共76分)