21．(12分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示

　　　 (反应条件未标出)：

　 (1) 若A是常见的金属单质，D、F是短周期元素的气体单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F元素的原子结构示意图为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　

(2)若将E 的水溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　　　　 ；其理由是(用化学方程式表示，并配以必要的文字说明)　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)将D与F可制成新型的化学电源(KOH做电解质溶液)，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入　　　　　　　　　 气体；负极电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)已知1 g D与适量F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(16分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为中学化学中常见物质，其相互转化的关系如下所示：已知，A的焰色反应呈黄色，I是一种红褐色沉淀。

⑴写出下列物质的化学式：B：NaOH　 ；E：Fe 　　；D：　 H　 ；H： 　Fe(OH)　 。

⑵常温下C是黄绿色气体：

①写出A的电极反应方程式：阴极： 2H⁺+2e^-=H↑(或2HO+2e^-=H↑+2OH^-) ；

阳极： 2Br^-－2e　　　　　　　　　 ^－=Br ；

②写出H→I的化学方程式：4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) ↓；

③G与足量Cl₂反应的离子方程式：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl=2Fe³⁺+2Br+6Cl^- 。

19. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ　 的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的

18.配制100m L1.0mol/LnNa₂CO₃溶液，下列操作正确的是(　 )

A、 称取10.6g无水碳酸钠，加入100m L容量瓶中，加水溶解、定容

B、 称取28.6Na₂CO₃·10H₂O，加入100m L蒸馏水，搅拌、溶解、

C、 转移Na₂CO₃溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中

D、 定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀

17.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

16. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H₃YO₄

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最不稳定

D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

15. 将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol·L^－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为

A．HNO₃溶液　　 B．Ba(OH)₂溶液　　 C．H₂SO₄溶液　　 D．HCl溶液

14. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO₂污染　 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

13、溶液的配制过程能引起浓度偏高的是(　 )

1配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，最后在容量瓶中加水至标线，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于标线

2在100m L 无水乙醇中加入2g碘片溶解后配制2%的碘酒溶液

3在80m L水中加入18.4mol/LH₂SO₄溶液20m L，配制3.68mol/L的稀硫酸

410%H₂SO₄和90%H₂SO₄溶液等体积混合配制50%的H2SO4溶液

5质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制3x%的氨水

A、1 2 4　　　 B、234 　　　C、1 3 5　　 D、3 4 5

12.法医检验指纹时，常在待检处喷洒少量某种溶液，自然干燥后用强光照射待检处即可显示指纹。此溶液是(　 )

A、CuSO₄　　　 B、KMnO₄　　　 C、FeCl₃　　　 D、AgNO₃