8．甲、乙、丙、丁各是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

甲+乙→沉淀　 甲+丙→沉淀　 乙+丙→沉淀　

丙十丁→沉淀　 乙+丁→无色刺激性气味气体，

则甲、乙、丙、丁依次是(　　　 )

A　 Na₂SO₃　 HCl　 AgNO₃　 BaCl₂

B　 BaCl₂　 Na₂SO₃　 HCl　 AgNO₃

C　 BaCl₂　 Na₂SO₃　 AgNO₃　 HCl　　

D　 AgNO₃　 HCl　 BaCl₂　 Na₂SO₃

7．在实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A.HCl　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.Cl₂　　　　　　

C.CO　　　　　　

D.NH₃

6．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O₂、O₃气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等　　　　 　　　　　 B．O₂比O₃质量小

C．两种气体的分子数目相等　　 　　　　　 D．两种气体的氧原子数目相等

5．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述中正确的是

A．31g 白磷分子(P₄)中含有P-P键个数为1.5×6.02×10²³

B．48gO₂和48gO₃所含分子数为3×6.02×10²³

C．1.0L 1mol/L氨水中，NH₃·H₂O的分子数为6.02×10²³

D．20g 重水(D₂O)中含有的中子数为8×6.02×10²³

4．已知充分燃烧a g乙炔气体生成1molCO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是　　 　　　　 (　　 )

　　 A．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－2b kJ/mol

　　 B．C₂H₂(g)+5/2O₂(g)　 2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=+2b kJ/mol

　　 C．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－4b kJ/mol

　　 D．2C₂H₂(g)+5O₂(g)　 4CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=+b kJ/mol

3．下列离子方程式书写不正确的是 (　　 )

A　 向纯碱溶液中加入醋酸溶液　　

CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．在氯化铝溶液中加入过量氨水　　 Al³⁺ + 3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液　　　

HCO₃^－+OH^－ + Ba²⁺ =　 BaCO₃↓+H₂O

D．在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液　　　　　　

H⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + OH^－= BaSO₄↓ + H₂O

2．右图中每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

A.H₂S　　　 B.HCl　　 C.PH₃ D.SiH₄

1、2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为中有悖于这一保证的是　　　　　 (　　 )

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率

C．研究采煤、采油新技术，且提高产量以满足工业生产的快速发展

D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)

23．(13分)已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，BCY的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图(部分反应的条件、生成物被略去)：

请填写下列空白：

　 (1)金属A为　　　　　 　；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是　　　　　　　 　

　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　 (2)反应②的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　 反应⑤的化学方程式为：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)原电池反应①中，正极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)某研究性学习小组为测定某FeCl₃样品(含少量FeCl₂杂质)中铁元素的质量分数，设计了如下实验步骤：

①准确称量样品质量a g；

②向样品中加入10mL 6mol·L_­^-1的盐酸，样品溶解后再加入蒸馏水配成100mL溶液;

③向上述溶液中加入3mL氯水，搅拌使其反应完全；

④加入10%的氨水至过量，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤，将沉淀洗涤后干燥；

⑥将沉淀移至坩埚中，灼烧、冷却、称重，并反复操作多次至固体完全反应。试回答问题:

(1)写出步骤④中产生沉淀的离子方程式：________________________。

(2)确认步骤④沉淀已经完全的方法是____________________________________。

(3)洗涤沉淀的操作方法是______________________________________________；

如何检验沉淀是否洗净，其方法是________________________________________。

(4)在步骤⑥中，判断固体反应完全的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)若空坩埚质量为b g，充分灼烧固体完全反应后，剩余固体和坩埚的总质量为

c g，则样品中铁元素的质量分数是______________________×100%