26．(6分)下列有关实验的叙述，正确的是 　　　▲　 　(填序号)。

　 A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶

　 B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质

　 C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离

　 D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液

　 E．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比

　 F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管

　 G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止

　 H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤

　 J．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀

　 K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

25．(6分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：

(1)写出元素符号：A 　　▲　 　、B 　　▲　 　；

(2)A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　 　　　▲　　　 　　；

(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔铂电极。接通S₁后，两玻璃管中有气体生成，C(Ⅰ)极的玻璃管内的气体约是C(Ⅱ)的二分之一。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S₁ ，接通S₂，电流表的指针发生偏转。此时：

① C(I)的电极名称是 　　▲　 　(填写“正极”或“负极”)；

② C(II)的电极反应式是 　　　　▲　　　 　。

24．(6分)下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

试回答下列问题：

(1)以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 　　▲　 　(填写编号)；

(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是 　　　▲　　 　(写分子式)。某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于 　　　▲　　 　；若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式 　　　▲　　 　；

(3)元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质(其中的元素②用“●”表示)，原子分布如图所示，则该物质的化学式为 　　▲　 　。

23．(4分)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：

(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为

　　　 　▲　　　 　；

(2)测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO+H₂C₂O₄ VO⁺+CO₂+H₂O(未配平)，

其中还原剂是 　　▲　 　。若消耗0.9 g草酸，所对应钒元素质量是 　　▲　 　　g。

22．(6分)右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D 分别表示 　　▲　 　、　 　　▲　 　　族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是　 　　　▲　　 　；

图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是

　 　　　▲　 　　　。

21．(8分)下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，

根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：

A 　　▲　 　、 B　 　　▲　 　、C　 　　▲　 　、D　 　　▲　 　。

20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子结构如下图所示：

现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol^-1、P-O 360kJ·mol^-1、O＝O 498kJ·mol^-1。则P₄+3O₂==P₄O₆的反应热△H为

A．+1638 kJ·mol^-1　　　　　 B．一1638 kJ·mol^-1

C．－126 kJ·mol^-1　　　　　 D．+126 kJ·mol^-1

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

18．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是

A．由“Cl₂+H₂O=HCl+HClO”反应可推出 “F₂+H₂O =HF+HFO” 反应也能发生

B． NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似

C．由“2Fe+3Cl₂=2FeCl₃”反应可推出“2Fe+3I₂=2FeI₃”反应也能发生

D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

19．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰(COS)，已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是

A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上　　 B．硫化羰属于非极性分子

C．硫化羰沸点比CO₂低　　　　　　　 　　　　D．硫化羰的电子式为　　　　　　

17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O₂^2－)和超氧离子(O₂^－)两种。在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为

A　 1 : 1　　 　　　B　 1 : 2　　 　　　C　 1 : 3　　 　　　D 2 : 1　

16．已知A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成A_mB_n 型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是

　　 A．x – m– n + 16 　　B．x – m – n + 8　 　　C．x + m + n – 8 + 18　　 D．x – m – n