25．(6分)(1)H 、O(2分)； (2)HS^－ + OH^－ =S^2－+ H₂O(2分)；

　 (3)正极(1分)，H₂ + 2OH^－－2e^－ == 2H₂O(1分)

24．(6分)(1)②；(2)PCl₃或CCl₄、第3周期ⅥA族、；(3)KC₈

23．(4分)(1)K₂O·2UO₃·V₂O₅·3H₂O(2分) (2)H₂C₂O₄(1分)　 0.51(1分)

22．(6分)VIA(1分) ⅣA(1分)、随着相对分子质量增大，分子间作用力增大(2分)

它们分子间存在氢键，分子间作用力增大(2分)

21．(8分)A：NH₃　 B：HCN　 C：CO(NH₂)₂　 D：BF₃

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

30．(6分)某天然碱的组成为x Na₂CO₃·yNaHCO₃· zH₂O，将称取的4.56g样品于300℃加热分解至完全(300℃ Na₂CO₃不分解)，得到残留固体3.71g，分解产生的气体通入足量饱和的澄清石灰水中，完全吸收后可得到0.500g沉淀。请计算：

(1)该样品中结晶水的质量分数；

(2)通过计算确定该天然碱的化学式。

高三第二次月考化学试卷评分标准

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

29．(6分)钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5 g(相当于钙元素600 mg)，成人每天服用1片。”

(1)“1.5 g碳酸钙与600 mg的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示；

(2)该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中(假设该片剂的其余部分不与HCl 反应)过滤，取滤液加　 (NH₄)₂C₂O₄，使Ca²⁺ 生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1L溶液，取其20mL，然后用0.01 mol/L KMnO₄ 溶液滴定，反应中用去6 mL KMnO₄溶液，发生的离子反应为：

2MnO₄^― + 5H₂C₂O₄ + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

试通过计算回答该片剂中碳酸钙的含量，并仿照药品说明书的文本表达出来。

28．(6分)亚硝酸钠NaNO₂可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子。它能将人体内血红蛋白里的亚铁离子氧化为三价铁离子而使人中毒，在建筑工地上多次发生把亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下反应：3HNO₂ == 2NO↑+ HNO₃ + H₂O。

试从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质作试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。

(1)方法一(只用一种试剂)，试剂 　　　　▲　　 　，现象 　　　　▲　　 　；

(2)方法二，试剂 　　　　▲　　 　，现象 　　　　▲　　 　，写出反应的离子方程式是 　　　　　▲　　　　 　。

27．(6分)请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂(硝酸银价格昂贵不能使用)，制取一定量纯净的硝酸钙固体。

(1)写出表示制取硝酸钙的化学方程式： 　　　　▲　　 　， 　　　　▲　　　 　；

(2)简述实验的操作步骤(不要求回答使用的仪器，但要求回答试剂的用量：少量、适量或过量) 　　　　　　▲　　 　　　　。