13．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H = －393.5KJ/mol，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) +H₂O(g)==H₂(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g)；△H = －283KJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H =－241.8KJ/mol，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时

A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料

　　 C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料

12．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O₂(g) = CO(g)；△H = －393.5 kJ/mol

B．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)；△H = +571.6 kJ/mol

C．C₆H₁₂O₆(s) + 3O₂(g) = 3CO₂(g) + 3H₂O(l)；△H = －1 400 kJ/mol

D．CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H = －890.3 kJ/mol

11．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

B．c(H⁺) == 1×10^－13 mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－、SCN^－

D．含有大量NO₃^－的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2－、Cl^－

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O Fe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－ +H⁺ === CO₂↑+H₂O

C．实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂：MnO₂+2H⁺+2 Cl^－ Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺+Cu === Fe²⁺+Cu²⁺

9．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：

Cl^－ ＜ Fe²⁺ ＜ H₂O₂ ＜ I^－ ＜ SO₂，则下列反应中不能发生的是

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺　 　B．SO₂ + H₂O₂ == H₂SO₄

C．2 Fe²⁺ + I₂ == 2 Fe³⁺ + 2I^－　　　　　　　　 　　D．2 Fe²⁺ + Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2Cl^－

8．在一定条件下，RO₃^n-与R^2-发生如下反应：RO₃^n- + 2R^2- + 6H⁺ == 3R + 3H₂O，下列关于元素R的叙述中正确的是

A．R原子的最外层上有4个电子　　　　 B．RO₃^n-中的R只能被还原

C．H_nRO₃一定是强酸　　　　　　　　　 D．R的单质既有氧化性又有还原性

7．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H₂O₂ → H₂O、

IO₃^－ → I₂、MnO₄^－ → Mn²⁺、HNO₃ → NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的是

A．H₂O₂ B．IO₃^－ C．MnO₄^－ D．HNO₃

6．下列叙述正确的是

A．直径介于1nm-10nm之间的微粒称为胶体　 B．胶体粒子很小，可以透过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体　 D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

5．下列叙述正确的是

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

4．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高