23．(4分)1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。已知热化学方程式：

C(S，金刚石) + O₂(g) = CO₂(g)；△H = －395.41KJ/mol

C(S，石墨) + O₂(g)= CO₂(g)；△H = －393.51KJ/mol

则金刚石转化为石墨的热化学方程式为　　 　▲　 　，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是　　 　▲　 　。

22．(6分)在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变为蓝色，其反应的离子方程式为　　 ▲　 　。在上述蓝色溶液中滴入足量的Na₂SO₃溶液，蓝色立即消失，其反应的离子方程式为　　 　▲　　 　，从以上实验可知，ClO^－、I₂、SO₄^2-的氧化性由强到弱的顺序是　　 　▲　 　。

21．(8分)2gCu₂S 和CuS 的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol /L KMnO ₄溶液处理，发生反应如下：8MnO ₄^－+5 Cu₂S+44H⁺＝10Cu ²⁺+5SO ₂+8Mn ²⁺+22H₂O；

6MnO ₄^－+5 CuS+28H⁺＝5 Cu ²⁺+5SO ₂+6Mn ²⁺+14H₂O。反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO ₄恰好与350mL0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

　 　 　 　 　 　 　　　　　　 MnO ₄^－+　Fe²⁺ +　H⁺＝　Mn²⁺+　Fe³⁺+　H₂O；

(2)KMnO ₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO ₄的物质的量为　 　▲　　mol；

(3)欲配制500mL0.1 mol /L Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)的质量为　　▲　　g；

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为　　▲　　。

20．城市环境污染是当前突出的环境问题。如图A所示，X河流经某工业城市Y，其中a处在上游，附近有丰富的黄铁矿资源，d处在下游有多个企业以硫酸为原料。根据某月Y市环保局监测站对X河水质检测的结果，绘制成简图如图B所示。下列说法不正确的是

A．造成X河污染的主要污染源最可能分布在bc段

B．工业废水、生活污水、固体废弃物等可能是造成X河污染的污染源

C．d处污染程度减小，可能是某些污染物的离子间发生反应生成沉淀所致

D．该城市建造硫酸厂时，综合考虑诸多因素选址在b处最合理。

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是

A．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

　　 B．SO₂进接触室前要净化，以免催化剂中毒

　　 C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

　　 D．尾气经过处理后才能排放到空中

18．右图为接触室的示意图，从A处出来的气体为

A．SO₂　　 B．SO₃、O₂ 　　　C．SO₂、O₂　　 D．SO₂、SO₃、O₂

17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放

电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn-2e^－ +2OH^－ = Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃ -3e^－ + 5OH^－ = FeO₄^2－ + 4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

16．下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极　 B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

15．某溶液中含有两种溶质NaCl和H₂SO₄，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始自终只析出H₂　　　　　 B．溶液pH不断增大，最后为7

C．电解最后阶段为电解水　　　　　 D．阳极先析出C1₂，后析出O₂

14．下图中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是