题目列表(包括答案和解析)

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4.(05上海)6、设阿伏加德常数为NA。则下列说法正确的是(  )

A、  常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

B、  标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA

C、常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA

D、常温睛,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.2NA

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3.(05江苏)10.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023

B.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023

C.标准状况下,22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023

D.标准状况下,a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

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2.(05全国卷Ⅱ)9.NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是          

   A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

   B.2g氢气所含原子数目为NA

   C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

    D.17g氨气所含电子数目为10NA

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1.(05广东)3、为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA

B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA

C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA

D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA

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16. (16分)少量的碘化物可用以下方法进行测定,其步骤如下:

①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br2将试样中I氧化成IO3;②煮沸①所得溶液以除去过量的Br2,然后在酸性条件下加入过量的KI溶液,将IO3还原为I2;③在②中加淀粉作指示剂,用Na2S2O3标准溶液滴定(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)。通过上述步骤可测得碘化物中I的含量。

要求:⑴写出步骤①②中发生反应的离子方程式:

  ①                                                              

⑵若样品中有1mol I,则最后耗用Na2S2O3的物质的量是多少?

⑶若在测定时,准确取含KI的样品溶液25.00mL,终点时耗用0.100mol/L Na2S2O3 20.06mL,试计算试液中KI的含量(g/L)。

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15.(05广东21、)(10分)某同学为了验证海带中含有碘,拟进行如下实验,请回答相关问题。

(1)第1步:灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有_______________(填代号,限填3项)。A、试管    B、瓷坩埚    C、坩埚钳    D、铁三角架E、泥三角   F、洒精灯    G、烧杯    H、墨筒

(2)第2步:Iˉ溶液的获取。操作是_________________________________________。

(3)第3步:氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用_________(填代号)。

A、浓硫酸   B、新制氯水    C、KMnO4溶液    D、H2O2

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步:碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液,滴加淀粉溶液,如果溶液显蓝色,则证明海带中含碘。

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14.(05天津26.)(18分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:

请回答:⑴ 出A、B和C的化学式:A_______________,B______________,C____________。

⑵ 依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:

___________________________________;_____________________________________。

⑶ 写出将SO2气体通入K溶液发生反应的离子方程式:______________________________。

⑷ 写出由F→H的化学方程式:____________________________________________。

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13. (16分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图),发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶液的红色褪去。甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为氯气与NaOH溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈酸性.所以溶液红色褪去。乙:因为氯气溶于水并与水反应生成HClO.由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)  验证甲同学的推测是否正确的方法是:

                                

验证乙同学的推测是否正确的方法是:

                                    

(2) 类似“褪色喷泉实验”还有多种“变色的喷泉实验”,请按实验要求,分别设计1个“变色喷泉实验”并填写下列表格:

编号
实验要求
烧杯中的溶液
滴管中的液体
烧瓶中的气体

无色变红色喷泉
 
H2O
 

红色变无色喷泉
 
 
SO2

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12. 在一密闭容器中盛有a LCl2和H2的混合气体,用电火花引燃后,恢复到原来状态,发现气体仍为a L。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体,结果无气体剩余。由以上条件,推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是(  ) 

A.Cl2︰H2=1  B.  Cl2︰H2≥1   C.Cl2︰H2<1  D.  Cl2︰H2≤1

第I卷答题表          班考号     姓名      

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

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11.实验室制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是(   )

①连接好装置,检查气密性   ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出  ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末  ④往分液漏斗中加入浓盐酸,再缓缓滴入烧瓶中  ⑤用向上排空气法收集氯气,尾气导入吸收剂中

A ①②③④⑤   B ④③①②⑤    C ①③④②⑤   D ①④③②⑤

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