17．常温下，体积相等，pH值都是3的盐酸和醋酸，分别加水稀释到pH等于4，然后用

16．设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是：

A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N_A

B．18g水中含有的电子数为10N_A

C．46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

D．在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N_A

15．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z.下列叙述正确的是：

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱　　　　　　　　　　 B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高　　

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

14．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是：　

A．pH＞7，且 c(OH^-) ＞ c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

B．pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^-)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^-)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^-) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^-)

13．对反应 4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)(正反应放热)，下列有

关叙述正确的是：

A．对NH₃与O₂的反应来说，化学反应速率关系是2v(NH₃)＝3v(H₂O)

B．若单位时间内生成X mol NO的同时，消耗X mol NH₃，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若扩大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大

12．下列反应的离子方程式错误的是：　

A．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠

Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－==CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－==BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl₂+2Fe²⁺+2Br^－==2Fe²⁺+2Cl^－+Br₂

D．过量CO₂通入氢氧化钠溶液中：CO₂+2OH^－==CO₃^2－+H₂O

11． 科学家最近发现2种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：

A、“四中子”不显电性　　 　　　　　　　B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　 D、第2种粒子的化学式O₄

10．常温下，在一定体积pH =12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之和，则Ba(OH)₂溶液和NaHSO₄溶液体积之比是：

A．1:9　　　　 　　B．1:1　　　　　 C．1:2　　　　　　 D．1:4

9．可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是：

①银氨溶液　　　　　　　 ②溴的四氯化碳溶液　　 ③氯化铁溶液　　　 ④氢氧化钠溶液

A．②与③　　　　　　　　　　　 B．③与④　　　　　　　 C．①与④　　　　　　　 D．①与②

8．根据以下实验事实，判断四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是：

①向FeC1₃溶液中滴加KI溶液，再加入CC1₄振荡，CCl₄层呈紫红色

②向FeC1₂溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，呈红色

③向KMnO₄溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去

A．I₂＞C1₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－　 　B．MnO₄^－＞C1₂＞Fe³⁺＞I₂

C．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞MnO₄^－　 　　D．Fe³⁺＞MnO₄^－＞Cl₂＞I₂