31.(6分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H₂O已略去)，已知：

(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。

(b)反应①②是化工生产中的重要反应。

(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。

(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵H的化学式　　　　　　　　　 。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 。

⑷化合物J的化学式　　　　　　　　　　　　 。

30.(12分)已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质，请根据题目要求回答下列问题：

I.若甲的化学式为RCl₃，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：

　　 a.甲+H₂O乙+丙　　 b.乙氧化物丁+H₂O

　①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金属在周期表中的位置是__________________。

　②若甲为某短周期金属元素的氯化物，且氧化物丁既能与强酸又能与强碱溶液反应，则该金属的原子结构示意图　 ____________________________________。　　

　③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　 。

II.若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均为气态化合物，且可发生反应：甲+乙丙。则：

　①甲的结构式为　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　②写出上述反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

　③向NaOH溶液中通入气体甲，由于气体甲通入量不同，所得到的溶液中溶质的组成也不同，试推断其反应后的溶液中溶质有可能的组成，请分别列出　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

4写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

29. (9分)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是　　 ，证明Fe³⁺存在的现象是　　　　　 。

(2)写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：　　　　　　　　 。

(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl₃溶液，准备采用下列步骤：

(4)请写出上述实验中3的化学式：　　　

(5)配制硫酸亚铁溶液时，常在其中加入　　　　　　　　　　　　　

(6)要证明某溶液中不含Fe³⁺而可能含有Fe²⁺，进行如下实验操作时的最佳顺序为　　　　 。

1加入足量氯水2加入足量NaOH溶液3加入少量KSCN溶液

A、13　　 B、32　 C、31　　 D、123

(7)写出向25的混合液中通入6的离子方程式　　　　　　　　　 。

28. (9分)下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：

(1)上述　　　　　 元素(填字母代号)可以形成硬度最大的单质。

(2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO₂，你认为该物质应该是由上表中的　　　 和　　 元素(填字母代号)组成的,写出该化合物与CO₂反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况　　　　　　　　　　　 。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气，该气体分子的结构式是　　　　　　　 。

(3)表中元素g的氢化物热稳定性比元素e的氢化物的热稳定性　　　　　 (填“强”或“弱”)。

(4)将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是　　　　　　　　

①浓硫酸 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和食盐水　

27. (3分) 现有下图所示装置，正放在桌面上，可分别实现下列实验目标，其中适用于从Y口进入的是(填字母)　　　　　　　

A．瓶内盛一定量液体干燥剂，用于干燥气体

B．瓶内盛一定量液体试剂，用于除去气体的杂质

C．瓶内盛一定量水，用于制得可溶于水的气体的饱和溶液

D．瓶内盛满水，用于测量难溶性气体的体积

E．一般用于向上排气法收集某些气体

F．一般用于向下排气法收集某些气体

26.(11分)喷泉实验是中学化学的一个重要性质实验，也是一种自然现象。其产生的原因是存在压强差。试根据附图，回答下列问题：

(1)在图A的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是　　　　　

A．HCl和H₂O　　 B．NH₃和H₂O　　 C．NH₃和苯　　　 D．CO₂和烧碱溶液

(2)图B的锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉现象的是　 　　　　　　　

A．Cu与稀盐酸　 B．NaHCO₃与NaOH溶液C．大理石与稀硫酸　 D．碳铵与稀硝酸

(3)若图B的锥形瓶内是无水酒精，水槽内是冷水，则向水槽中加入足量的下列哪些物质也会产生喷泉现象？　　　　　

A．浓硫酸　 B．生石灰　 C．氢氧化钡晶体与固体　 D．氢氧化钠固体

(4)城市中常见的人造喷泉及火山喷发的原理与上述　　　　　 装置的原理相似。(5)如果只提供如图C的装置，引发喷泉的方法是　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)写出实验室制取氨气的化学方程式： 　　　　　　　　　　,氨分子的结构式为　　　　　　　 ，其空间构型为　　　　　　 。

25. 50 mL 0.2 mol/L AlCl₃溶液中加入2 mol/L NaOH溶液a mL后,再滴加1 mol/L盐酸。滴加盐酸的体积(横坐标)与生成沉淀的质量(纵坐标)如图示的关系,则加NaOH溶液的体积为　　　　　　　　　　 (　　 )

A．10 mL　　 B．25 mL　　

C．50 mL　　 D．60 mL

高密二中2006--2007学年度上学期十月份质量检测考试

高三化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

① 凡元素符号、化学式有错及化学专用词语出现错别字的，有关内容不得分。

② 各种化学方程式没配平的，均不得分。

3 答题时，若只答出含义而未答出要点的，有关内容不得分；没有用化学专用词语答题者，有关内容不得分。

24．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系：

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是　　　　　 (　　 )

A．AlCl₃ B．H₂O₂ C．KCl　　 D．NaCl

23．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质，如其氯化物分子内键型相同，故其氯化物晶体的熔点都较低。已知反应：BeCl₂ + Na₂BeO₂ + 2H₂O == 2NaCl + 2Be(OH)₂↓能完全进行，则下列推断正确的是 　　　(　　　 )

A．Na₂BeO₂溶液的 pH > 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

　 B．BeCl₂溶液的pH < 7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeO

　 C．Be(OH)₂能溶于盐酸，不能溶于NaOH溶液

　 D．BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物

22.某未知盐溶液中可能存在X、Y两种离子，欲用Z试剂来检验盐溶液中是否存在X离子，Y离子不会干扰的是(　 )

试剂Z	离子X	离子Y
A.NH3·H2O	Al3+	Mg2+
B.AgNO3	Cl-
C.Na2S	Cu2+	Fe2+
D.Ba(NO3)2		Cl-