题目列表(包括答案和解析)

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6. (05全国卷I13.)已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol

B.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = 2b KJ/mol

C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol

D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = b KJ/mol

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5.(05江苏16.)某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是    A.K+、Na+、HCO、NO   B.Na+、SO、Cl-、ClO-

C.H+、Mg2+、SO、NO   D.Ag+、K+、NO、Na+

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4.(05全国卷I10.)在pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是

   A.K+、Na+、SO42-、S2O32-         B.NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

C.Na+、K+、HCO3-、Cl-          D.K+、Na+、AlO2-、NO3-

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3.(05广东16、)下列各组离子一定能大量共存的是

A、含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、CI-、SCN-

B、在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-

C、在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D、在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

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2. (全国卷Ⅱ12.)某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是   A.KMnO4 B.NaCl   C.(NH4)2SO4    D.CH3COOH

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1.(05上海5、)以下命题,违背化学变化规律的是

A、石墨制成金刚石   B、煤加氢变成人造石油 C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体

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17.(本题共12分)过氧化钙是一种安全无毒的物质,带有数量不等的结晶水,通常还含有部分CaO。

(1)称取0.542g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:

        2CaO2·XH2O  2CaO + O2↑ + 2XH2O,得到的O2在标准状况下体积为67.2mL,该样品中CaO2的物质的量为              

(2)另取同一样品0.542g,溶于适量的稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 0.70g。

① 试计算样品中CaO的质量。

② 试计算样品中CaO2·XH2O的X值。

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16. (12分)有50mLNaOH溶液,向其中逐渐通入一定量的CO2,随后取此溶液100mL,并向此稀稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,产生的CO2气体体积(标况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图所示:

试分析NaOH在吸收CO2气体后,在甲所得溶液中存在的溶质是       

其物质的量之比是      ,产生的CO2气体体积(标况)是         

乙所得溶液中存在的溶质是        其物质的量之比是      ,产生的CO2气体体积(标况)是         

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15. (16分)(05全国卷I28.)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用右图中的装置进行实验。

  

主要实验步骤如下:

   ① 按图组装仪器,并检验装置的气密性

② 将a g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液

③ 称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到b g

④ 从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止

⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气

⑥ 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到c g

⑦ 重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为d g

请填空和回答问题:

⑴ 在用托盘天平称量关品时,如果天平的指针向左偏转,说明________________________。

⑵ 装置中干燥管B的作用是___________________________________________。

⑶ 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果_________________(填偏高、

偏低或不变)。

⑷ 步骤⑤的目的是__________________________________________。

⑸ 步骤⑦的目的是__________________________________________。

⑹ 试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。

⑺ 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。

                                       

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14.(10分)下列图示中,A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白:

(1)写出化学式:A________________,B________________,D________________。

(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)。

(3)写出E→D的化学方程式                     

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