16.(05江苏3．)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al₂O₃ + N₂ + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为-3

D．氮化铝晶体属于分子晶体

第I卷答题表　　　　 　　　　　班考号　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

15.(05江苏7．)已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ = FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　 D．2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂

14.(05广东21．)从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，下列说法正确的是

A.溴离子具有氧化性　 B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应　 D.氯气的氧化性比溴单质强

13.(05江苏8．)在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是

A　 硫在空气中燃烧　　　　　　 B　 铜片与浓硫酸共热

C　 红热的木炭与浓硫酸反应　　 D　 亚硫酸钠与稀硫酸反应

12.(05江苏11．)能用离子方程式H⁺+OH^－＝H₂O表示的反应是(b)

A　 稀醋酸和稀氨水反应　　　 B　 稀硫酸和烧碱溶液反应

C　 稀盐酸和氢氧化铜反应　　 D　 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

11.(05全国卷Ⅲ11．)已知KH和H₂O反应生成H₂和KOH，反应中1 mol KH

A．失去1 mol电子　 　B．得到1 mol电子 C．失去2 mol电子　　 　D．没有电子得失

10.(05江苏9．)下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应　 HCO+ Ca²⁺ + OH^- = CaCO₃↓ + H₂O

B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH^- + NH 　△ 　H₂O + NH₃↑

C．氢氧化镁与稀硫酸反应 H⁺ + OH^- = H₂O

D．单质铜与稀硝酸反应 Cu + 2 H⁺+ 2NO = Cu²⁺ + 2NO↑+H₂O

9.(05广东22．)下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A.金属镁与稀盐酸反应，有氢气产生：Mg + 2H⁺+ 2Cl^- == MgCl₂ + H₂↑ 

B.氯化钡溶液与硫酸反应，有白色沉淀产生；Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应，有气泡逸出；Na₂CO₃ +2H⁺ == 2Na⁺ + H₂O + CO₂↑ 

D.过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色；Fe + Fe³⁺ == 2Fe²⁺

8.(05全国卷Ⅲ13．)能正确表示下列反应的离子方程式是

A．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO^－+H⁺＝HCOOH

　　 B．硫化钠的第一步水解：S^2－+2H₂OH₂S+2OH^－

C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba²⁺+SO＝BaSO₄↓

D．氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：　 Ca²⁺+OH^－+HCO＝CaCO₃↓+H₂O

7. (05江苏4．)氢气(H₂)、一氧化碳(CO)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)的热化学方程式分别为：

　 H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= -285.8 kJ/mol

CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= -283.0 kJ/mol

C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= -5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= -890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是

A．H₂(g)　　　　 　B．CO(g)　　　　 　　C．C₈H₁₈(l)　　　　　　　 D．CH₄(g)