题目列表(包括答案和解析)

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1.简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示:其中●表示质子或电子,○表示中子,则下列有关①②③的叙述正确的是

A.①②③互为同位素        

B.①②③互为同素异形体

C.①②③是三种化学性质不相同的粒子

D.①②③具有相同的质量数

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25.  (6分)向Cu与CuO的混合物中加入混酸(硝酸和硫酸)后加热,使之恰好完全反应,反应中不产生SO2和Cu(NO3)2,硝酸的还原产物只有NO,且得到NO8.96L(标准状况)。将溶液冷却后刚好全部结晶(无其它任何残留物),得到CuSO4·5H2O 250g。

   求:⑴混酸中硝酸和硫酸的物质的量之比。

   ⑵原混合物中Cu和CuO的物质的量之比。

   ⑶混酸中硫酸的质量分数。

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24.  (12分)目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水,制得Cl2和H2,并将电解后所得的Cl2和H2按一定体积比,按图示流程合成质量分数为36.5%的浓盐酸。

H2和Cl2 →合成炉 → 石墨冷凝器 → 一级干燥塔 → 二级干燥塔 → 吸收塔

⑴已知在该生产条件下食盐的溶解度为36.5g,则此时饱和食盐水溶质的质量分数为  ______

⑵若每台电解槽平均每天消耗2.2×104 mol食盐,电解生成的Cl2与H2按体积比1∶1.1 通入合成塔,不考虑各阶段的物料损耗,尾气不再用于合成盐酸。则理论上每天每台电解槽可生产36.5%的盐酸    t。

⑶某厂现有相同的电解槽n台,每台每天消耗食盐a t,氯气与氢气以1∶b  (b>1)的体积比通入合成塔,同样不考虑各阶段的物料损耗,则该厂每天可生产36.5%的盐酸_______   t。

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23.  (7分)长期以来,一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起了充分重视。                     ⑴HFO的结构式是____________,上述生成HFO的化学方程式是_______________。                                         ⑵次氟酸与水反应得到溶液A,A中含有B,C两种溶质。B常用于雕刻玻璃,C在MnO2催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为____________________

⑶HFO中O元素的化合价为_______________

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22.  (11分)《2004年江苏省环境状况公报》指出:江苏省2004年工业(主要是热电厂)二氧化硫排放总量为1.24×106t,全省酸雨污染比较严重。分析降雨成分发现,雨水中阴离子仍以硫酸根离子为主,约占阴离子总量的61.9%,阳离子以铵根离子为主,约占阳离子总量的84.1%。阴离子中SO42-和NO3-的质量比约为4.13:1,   NO3-的比例呈明显上升的趋势。

回答下列问题:  

   ⑴江苏省大气污染特征是(   )

   A.煤烟型

   B.机动车尾气型

   C.由煤烟型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

   D.由机动车尾气型向煤烟型与机动车尾气混合型转化

   ⑵请你提出江苏省防治酸雨的两条主要措施

______________________________________________

   ______________________________________________

   ⑶某校研究性学习小组拟选择“不同地点空气中二氧化硫的含量分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究,在小组讨论测定地点时,你建议选择的测定地点分别是_____________________________________________________________________

   ②通过查阅资料后发现,1994年以前,人们常采用HgCl2、NaCl的混合溶液吸收二氧化硫,1994年国家颁布标准(GB/T15262-94)规定用甲醛溶液吸收二氧化硫。变更吸收剂的原因除了用甲醛溶液的吸收效果比较好外,另一个原因可能是_______

   ________________________。

③甲醛溶液吸收二氧化硫以后发生了如下反应,生成稳定的羟基甲磺酸:

该反应类型属于_______________。测定时,只需向吸收空气的甲醛吸收液中加入适量NaOH和指示剂,SO2与指示剂、甲醛反应生成可溶性紫红色化合物,根据溶液颜色深浅(用吸光度A表示,可由仪器进行测量),就能确定二氧化硫的含量;实验测得SO2含量与溶液的吸光度A的关系如下图所示。

若欲测定某地空气中二氧化硫的含量(mg·m-3),除需要测定吸光度A外还需要记录的数据为__________________________________________________________

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21.  (12分)氢气在空气中燃烧生成水:2H2+O2=2H2O,这是人人皆知的常识,但有同学会提出:氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2:H2+O2=H2O2?根据我们的经验,H2O2不稳定,即便是有少量H2O2生成,也会因火焰的高温而分解。某课外兴趣小组设计了如下图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空:

⑴甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂,成功检测到了H2O2的存在,该试剂

是______________ 。                          A.淀粉溶液   B.氯化钠溶液  C.氢氧化钠溶液   D.淀粉碘化钾酸性溶液 

   甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是__________________,冰块的作用是______________________。

⑵乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂,实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+),由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生,写出该反应(高锰酸钾溶液褪色)的离子方程式:___________________。

⑶丙同学对乙同学的检验方案提出质疑;若锌粒中杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成,也会使高锰酸钾溶液褪色,从而导致错误的判断。为消除丙同学的疑虑,请你提出对上述实验装置的改进建议:___________________________

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20.  (10分)无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,在178℃升华,装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾,工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得,某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。 

⑴开始实验时,不能先点燃A装置的酒精灯后打开分液漏斗的活塞,将浓盐酸注入烧瓶内,其理由是            

⑵A装置发生反应的化学方程:           。  ⑶在E处可收集到纯净的氯化铝,原因         。  ⑷若无B、C装置,使A产生的气体直接进入D,实验产生的不良后果是   

⑸F装置的作用是          

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19.  (9分)具有如下转化关系的物质A、B、C、D、E有多种组合:

⑴若E是酸性氧化物,且为易挥发的晶体,A、D两气体反应生成淡黄色固体B和水,则E的化学式是__________,A的化学式是_____________________ 。

⑵若A的焰色反应为黄色,C是可用做自来水消毒的气体,D、E是氧化物,D转化为E时增加氧的质量约是D质量的25.8%,则A的化学式是___________,E物质中含有的化学键有_____________(选填序号:A离子键、B极性共价键、C非极性共价键、D氢键)

⑶若C是水,B是一种烃,且是同系物中相对分子质量最小的物质,E能使紫色石蕊试液变红色,且与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳,则A是______________,D是________________。

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18.  (12分)氯气泄漏事件在国内外时有发生,常给国家和人民生命财产造成不少损失。如果发生了氯气泄露事件,切忌惊慌,应向上风向地区转移,并用湿毛巾护住口鼻;到了安全地带要好好休息,避免剧烈运动,以免加重心肺负担。氯气是很重要的工业原料,很多化学物质成分中均含有氯,如饮用水消毒常用的消毒剂;三氯化磷是无色液体,是重要的化工原料,可用来制造许多磷的化合物,如敌百虫等多种农药。

科学家舍勒在化学上的另一个重要的贡献是发现了氯气。一般情况下,在实验室中常用较强的氧化剂如MnO2、PbO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化盐酸制氯气。                                           ⑴写出用PbO2和浓盐酸反应制备氯气时的化学方程式:_____________________,已知PbO2是一种两性氧化物,试写出PbO2和NaOH浓溶液反应时的离子方程式________________________  

⑵现用漂粉精和浓盐酸反应制备氯气,将足量漂粉精投入浓盐酸中。反应中涉及到化学方程式可能有__________________________、__________________________。                                 ⑶磷在氯气中燃烧可生成无色液体PCl3和淡黄色晶体PCl5,PCl3还可继续与Cl2作用生成PCl5,PCl3和PCl5均可与水反应:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl,  PCl5+H2O=POCl3+2HCl,PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。PCl5PCl3+Cl2↑。

①已知PCl3分子为三角锥形结构,键角为100°,H3PO3与足量NaOH溶液作用

的产物是Na2HPO3,则在下列物质的分子中各原子的最外层均达到了八个电子结

构的是___________(填序号)。

   A.PCl3   B.PCl5    C.Na2HPO3    D.Na3PO4

②已知PCl5分子为三角双锥形结构的非极性分子(如图所示),

则PCl3F2有_____种同分异构体。

③水在液态时存在H3O+和OH,液氨中存在少许NH4+和NH2,PCl5在一定条件

下也存在类似水和氨的解离方式,其中一种离子呈四面体结构,则解离的两种离子

分别是______________和______________。

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17.  (7分)用37%,密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的稀盐酸500 mL,请回答:                                       ⑴所需浓盐酸的体积为   mL;                        ⑵此实验配制稀盐酸,除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外,还需的仪器有   、__________和   。 

⑶如果在配制时,第一次加水量太少,搅拌时间较长,对配制溶液的浓度有什么影响?   (“偏高”“偏低”或“无影响“) 

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