11．有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是　　　　　　

　　　 A．X＞Y＞Z＞M　　　 B．X＞Z＞M＞Y　　　 C．M＞Z＞X＞Y　　　 D．X＞Z＞Y＞M

10．某溶液中含有CH₃COO^－、SO₄^2－、SO₃^2－、HCO₃^－、CO₃^2－等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A．CH₃COO^－、SO₄^2－、CO₃^2－ B．SO₄^2－、SO₃^2－、CO₃^2－

C．SO₃^2－、HCO₃^－D．CH₃COO^－、SO₄^2－、HCO₃^－

9．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是

8．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　　 ② NaAlO₂溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①　　　　　 B．①②　　　　　 C．①②③　　　　　 D．全部

7.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．对2HI(g) 　H₂(g) + I₂(g) ，平衡体系增大压强可使颜色变深

B．溴水中有下列平衡Br₂ + H₂O 　HBr + HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

C．反应CO + NO₂ CO₂ + NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．工业制硫酸的反应中，为提高二氧化硫的转化率，理论上应采取降低温度的措施

6．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．一定量的Fe与含1mol HNO₃的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N_A

B．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数目一定为8N_A

C．0.01molMg在空气中完全燃烧，生成MgO和Mg₃N₂，转移电子数目为0.02 N_A

D．125gCuSO₄·5H₂O晶体中含有0.5 N_A个Cu²⁺

5．在25℃时，有80g饱和Ba(OH)₂溶液，向其中加入纯BaO粉末a g，反应后温度恢复到25℃，下列有关该溶液的说法正确的是

A．溶液中c (Ba²⁺ ) 将增大　　　　　 B．溶液的pH将增大

C．溶液中Ba²⁺ 总数将减少　　　　　 D．溶液中c (OH^- ) 减小

4．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加石蕊试液显红色的溶液　　　　　 Fe³⁺ 、NH 、Cl^－ 、SCN^－

B．pH值为1的溶液　　　　　　　　　 　Na⁺ 、Mg²⁺ 、Cl^－、NO

C．水电离出来的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液　 K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

D．所含溶质为Na₂SO₄的溶液　　　　　　 K⁺ 、CO₃^2－、NO、Al³⁺

3．下列有关说法中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH₄H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同

B．在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:3

C．三种氢化物的沸点高低：HBr＞HCl＞HF

D．甲基的电子式为

2．在下列各说法中，正确的是

A．△H > 0 kJ·mol^-1表示放热反应，△H < 0 kJ·mol^-1表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1 mol H₂SO₄与1 molBa(OH)₂反应生成BaSO₄沉淀时放出的热叫做中和热

D．1 mol H₂与0.5 molO₂反应放出的热就是H₂的燃烧热