题目列表(包括答案和解析)
21.在铜的催化作用下氨气与氟气反应,得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法不正确的是
A.该反应的化学方程式为:4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4F
B.M是极性分子,其还原性比NH3强
C.M既是氧化产物,又是还原产物
D.4moNH3参加反应失去12mol电子
20.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种,将100mL甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为
A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2 C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N2
19.按如图甲装置进行实验,若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量,下列叙述不正确的是
A.E表示生成铜的物质的量 B.E表示反应消耗水的物质的量
C.F表示反应生成氧气的物质的量 D.F表示生成硫酸的物质的量
18.容积相同的甲、乙密闭容器,甲为恒容、乙为恒压,分别充入
2 molSO2和1 mol O2,同时发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),同温度下分别达到平衡,测得甲中SO2的转化率为25%,下列说法中正确的是
A.反应过程中甲容器中的反应速率比乙中的大
B.甲容器反应达到平衡时所需时间比乙容器少
C.乙容器中SO2的转化率大于25%
D.平衡时,乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
17.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如右图所示:A为阴离子,在正方体内,B为阳离子,分别在顶点和面心,则该晶体的化学式为
A.B2A B.BA2
C.B7A4 D.B4A7
16.下列离子方程式中不正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
B.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
C.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应:HCO+H+=CO2↑+H2O
D.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+ Ca2++CO2↑+H2O
15.下列说法可以实现的是:①酸性氧化物均能与碱发生反应;②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸;③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和气体生成;④两种酸溶液充分反应后,所得溶液呈中性;⑤有单质参加反应,但该反应不是氧化还原反应
A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①②③⑤ D.①②③④⑤
14.在一定条件下,硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O当有n mol电子转移时,下列说法不正确的是
A.有2n mol (NH4)2SO4分解 B.有原子被还原
C.生成氧化产物 D.生成7n mol H2O
13.A、B、C、D、E五种短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置,A和C的原子序数之比为3∶4,A、B、C分别与D形成的化合物分子中都含有10个电子。E的原子结构示意图中从内到外各层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述中正确的是
A.A和C形成的某种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应
B.实验室制备B、D两种元素形成的化合物发生的反应属于氧化还原反应
C.由A、C原子和B、D原子分别构成的分子都是极性分子
D.由A、B、C、D四种元素组成的化合物中不可能含有离子键
12.在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是
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C.Mg3N2 + 6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D.NH4Cl +NaOH === NaCl + H2O + NH3 ↑
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