31．(6分)工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。在沸腾炉内煅烧黄铁矿生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气结合，生成三氧化硫；三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，使三氧化硫最终与水化合形成硫酸。

下面的装置是仿照工业上制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。

请回答下列问题:

(1) 写出沸腾炉内煅烧黄铁矿的反应方程式:______________________________　　 _　　　 ____；

(2) 上图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的__________________________　　　 __；

(3) 处理尾气的方法是_____________________________　　　 _。

30．(12分)(1)肼(N₂H₄)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N₂H₄完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 　 (2)肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。

　　　　 肼-空气燃料电池放电时：

　　　　 正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　　　　 负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

(3)右图是一个电化学过程示意图。

①锌片上发生的电极反应是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。(写电极反应式)

②假设使用肼-空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池

理论上消耗标准状况下的空气　　　　　　　 　L(假设空气中氧气体积含量为20%)

(4)传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

29．(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面的问题：

　 (1)这几种溶液分别是甲：　　　　　　　 ，丙：　　　　　　　 。

　 (2)写出乙与丁反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(12分)CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料。美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等。如下图所示：

图中G(RCOOR^，)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物。已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物。试写出：

(1)结构简式：E　　　　　　　 、G　　　　　　　 、R^，基　　　　　　　 。

(2)G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)　　　　　 　　　　　　　　。

(3)反应类型：X　　　　　 、Y　　　　　　 、Z　　　　　　 。

(4)写出下列转化的化学方程式：

　　　 ① A+CO+H₂O　 　　　　　E；②F+D　　　　　　 H。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

27．(8分)A、B、C、D均为4种常见的短周期元素，常温下A、B可形成两种常见的液态化合物，其最简式分别为BA和B₂A；B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性正好相反；C⁺的焰色反应呈黄色。

⑴C元素在周期表中的位置是　　　　　　 ；液态X类似B₂A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X电离方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　 ⑵M、N是由A、B、C、D四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质，M的水溶液呈碱性，N的水溶液呈酸性，且M溶液中水的电离程度小于N溶液中水的电离程度。 则M、N分别为(填化学式)　　　　　　　　 ；若将0.1mol·L^－1M和0.2mol·L^－1N两溶液等体积混合所得溶液中离子浓度的大小顺序为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

26．(6分)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_________________________　　　　　　　　 ；在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是______________________　　　 __ 。从以上事实可知，ClO^－、I₂、SO₄^2－的氧化性由弱到强的顺序是_____________________________。

25．下列说法正确的是

A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：　 c(H⁺)+c(A^2－)＝c(OH^－)十c(H₂A)

B．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：

c(Na⁺)> c(CN^－)　　

C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

　　　　　　 c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.01 mol/L

D．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HCO₃溶液、NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄] > c(NH₄HCO₃) > c(NH₄Cl)

第Ⅱ 卷：非选择题(共58分)

24．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为

　　 A．0.1mol　　　　　 B．0.2mol　　　　　 C．0.3mol　　　　　 D．0.4mol

23．下列叙述正确的是　

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．相同物质的量浓度，相同体积的强酸与强碱溶液混合，反应后pH=7

C．原子失去电子所形成的离子，不一定具有稀有气体原子的电子层结构

D．某元素在化学变化中由化合态变为游离态，不能确定该元素一定被还原

22．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A．1.5mol/L　　　　 B．1 mol/L　　　　 C．2 mol/L　　　　　　 D．无法确定