20．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是(选项中的△H表示正反应的反应热)

A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁

B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＞T₂

C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁

D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

高三化学第三次考试

第II卷(共70分)

19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a%的是

A．2 mol C　　　　　　　　　　　 B．2 mol A、1 mol B和1 mol He(不参加反应)

C．1 mol B和1 mol C　　　　　　 D．2 mol A、3 mol B和3 mol C

18．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO₂，实验结果表示如下图，对于图中曲线的叙述中正确的是

A．AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl₂可能有催化作用，且反应为放热反应

B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多

C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大

D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系

17．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g) 　B(g) + 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将向正反应方向移动

B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

C．将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

16．对可逆反应4NH₃(g)+ 5O₂(g) 4NO(g)+ 6H₂O(g)，下列叙述正确的是

A．化学反应速率关系是：2υ_正(NH₃)= 3υ_正(H₂O)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃ ，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ_正(O₂)= 5υ_逆(NO )

15．下列离子反应方程式正确的是

　 　　 A．硫代硫酸钠溶液加入硫酸溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺ = S↓+SO₂↑+H₂O

　 　　 B．二氧化硫气体通入过量Ca(ClO)₂溶液中：

　 SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^- = CaSO₃↓+2HClO

　 　　 C．在碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水：

　　　 2HCO₃^-+Ca²⁺ +2OH^- = CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

　 　　 D．KHS的水解：HS^-+H₂O 　H₃O⁺ + S^2-

14．某无色溶液与NH₄HCO₃作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是

　　　 A．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Zn²⁺、SO₄^2－ 　　　　 B．Na⁺、Ba²⁺、NO₃^－、OH、SO₄^2－

　　　 C．MnO₄^－、K⁺、Cl^－、H⁺、SO₄^2－　 　　　 D．K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、OH^－、Na⁺

13．可逆反应：A₂(？)+B₂(？)2AB(？)；ΔH＝－QkJ/mol，当温度和压强改变时n(AB)的变化如右图(500℃时的变化曲线有部分省略，其走向与300℃时相似)，下列叙述正确的是

　　 A．A₂、B₂及AB均为气体，Q＞0

B．AB为气体，A₂、B₂至少有一种为非气体，Q＞0

C．AB为气体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＜0

D．AB为固体，A₂、B₂有一种为非气体，Q＞0

12．某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t₂时加入了催化剂　　　 B．t₃时降低了温度

C．t₅时增大了压强　　　　 D．t₄-t₅时间内转化率最低

11．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+　　 。关于此反应的叙述正确的是

　　　 A．该反应的还原剂是C₂O₄^2- B．该反应右边方框内的产物是OH^-

C．该反应电子转移总数是5e^－ 　　D．配平该反应后，H⁺的系数是8