题目列表(包括答案和解析)

 0  36625  36633  36639  36643  36649  36651  36655  36661  36663  36669  36675  36679  36681  36685  36691  36693  36699  36703  36705  36709  36711  36715  36717  36719  36720  36721  36723  36724  36725  36727  36729  36733  36735  36739  36741  36745  36751  36753  36759  36763  36765  36769  36775  36781  36783  36789  36793  36795  36801  36805  36811  36819  447348 

21(8分) 卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物,XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题:

⑴卤素互化物BrCl能发生下列反应

H2O+BrCl===HBrO+HCl

KBr+BrCl===KCl+Br2

①写出KI与IBr反应的化学方程式_____________   _。

②取代反应前后各元素的化合价一般不变。试写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式________________      _

⑵右上图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高,其原因是_______        _______。

⑶试推测ICl的沸点所处的最小范围______    ________。

试题详情

20.(10分)(1)在装有水的烧杯里,用细线挂一个呈水平方向的由Fe和Ag焊接成的圆柱棒,如右图。

①向烧杯中加入CuSO4溶液后,忽略溶液密度的变化,看到的现象是                        

             

                      

②发生上述变化的电极反应式是                 

(2)已知HCO3比HBrO更难电离,但HBrO的酸性弱于H2CO3。写出下列反应的离子方程式:①向小苏打溶液中滴加少量溴水:            

②向苏打溶液中滴加少量溴水:         

试题详情

19.(10分)(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是       

    A.Na+(g)+Cl(g)  NaCl(s);△H      B.Na(s)+1/2Cl2(g)  NaCl(s); △H1

    C.Na(s)  Na(g);   △H2      D.Na(g)-e   Na+(g);  △H3

    E.1/2Cl2(g)  Cl(g);  △H4      F.Cl(g)+e  Cl(g);    △H5

②写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式

                             

(2)如右图为氯化钠晶体的结构模型,氧化亚铁晶体结构与氯化钠晶体结构相似,则:

①氧化亚铁晶体中,跟二价铁离子紧邻且等距的二价铁离子

个数是     

②设阿伏加德罗常数值为NA,若氧化亚铁的密度为

则氧化亚铁晶体中二价铁离子与氧离子之间最近距离

            cm(用代数式表示)

③若氧化亚铁晶体中有3n个二价铁离子被2n个三价铁离子所替代,该晶体中氧

离子的数目将______   (填“减少”、“增多”或“保持不变”)。

试题详情

18.(8分)在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1-2滴液溴,振荡后溶液变为黄色。

(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是:      (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄的物质是     

(2)现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液   B.稀硝酸

  C.四氯化碳       D.硫氰化钾溶液

甲和乙推断正确的是  ,用合适的方法加以验证,写出选用的试剂(限上述提供的试剂)及实验中观察到的现象。                    。      

(3)若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?   

理由是:                               

试题详情

17.(10分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 _________(填有关序号,选错倒扣分)。

A.用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B.用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C.用碱式滴定管量取KMnO4溶液 19.60 mL

D.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

(2)实验室利用如右图装置进行中和热的测定。

回答下列问题:

①该图中有两处未画出,它们是               

②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是          

③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验,则实验中所测出的“中和热”将

     (填“偏大”、“偏小”或“不变”);

原因是             

试题详情

16.用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl ②NaNO3 ③CuCl2 ④AgNO3,在相同时间内生成气体总体积(相同状况)在理论上由多到少的顺序是  

    A.④③②① B.①②③④ C.①③②④ D.③④①②

试题详情

15.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:                   

    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O  3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH

   下列叙述不正确的是

   A.放电时负极反应为:Zn - 2e- + 2OH- == Zn(OH)2

   B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3 - 3e- + 5OH- == FeO42- + 4H2O

   C.放电时每转移3moL电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

试题详情

14.氢气是重要而洁净的能源,要利用氢气作能源,必须安全有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容量,其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为

A.LaNi6     B.LaNi3   

C.LaNi4     D.LaNi5

试题详情

13.破坏1mol化学键所需要的能量叫键能。下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 

B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

试题详情

12.SO42-和 S2O82-结构中,硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心,且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是

 

A.SO42-的电子式为         

 B.S2O82-中没有非极性键

C.S2O82-比SO42- 稳定           

D.S2O82-有强氧化性 

试题详情


同步练习册答案