6. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是　

A．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应

　B．淀粉和纤维素均可用表示，因此它们互为同分异构体

　C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后产生的沉淀能重新溶于水

　D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

5．为了证明甲酸溶液中含有甲醛，正确的操作是 　　 A．滴入石蕊试液　 　 　B．加入银氨溶液(微热)　　 　 　

　 　C．加入金属钠　　 　　D．加入氢氧化钠溶液后加热蒸馏，在馏出物中加入银氨溶液(微热)

4．目前冰箱中使用的致冷剂是氟里昂(二氯二氟甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体　 　 A．不存在同分异构体　　 　　B．2种 　　 C．3种　　　 D．4种

3．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是

　 A．只测定它的C、H原子个数比；　

　 B．只要证明它完全燃烧后产物只有水和CO₂；

　 C．只测定其燃烧产物中水和CO₂的物质的量之比；

　 D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO₂和水的质量。

2．下列各物质中，不能发生水解反应的是

　　 A．果糖　　　　 B．油脂　　　　 C．纤维素　　　 D．酶

1．(CH₃CH₂)₂CHCH₃的正确命名是 　　 A．2-乙基丁烷　 　 　B．2-甲基戊烷　　 　 C．3-甲基戊烷　　 D．3-乙基丁烷

25．(10分)将22.4g铜粉与氧化铁混合物粉末加入浓度为1mol/L的硫酸溶液中进行反应。

(1) 若混合粉末恰好全部溶解，消耗硫酸溶液的体积为VL，求V的最小值。

(2) 若硫酸溶液过量，反应后溶液的体积为1L，测得此溶液中Fe²⁺离子浓度为0.l mol/L。求此混合物中铜粉的质量。

24．(10分)100.0g无水氢氧化钾溶于100.0g水。在T温度下电解该溶液，电流强度I=6.00A，电解时间10.00h。电解结束温度重新调至T，分离析出的KOH·2H₂O固体后，测得剩余溶液的总质量为164.8g。已知不同温度下每100g氢氧化钾饱和溶液中氢氧化钾的质量为：(已知电子的电量为1.6×10^-19c)

　(1)被电解的水的物质的量为_　　　 mol.；

(2)计算电解后剩余溶液的质量分数；

(3)温度T为　　　　 。(填范围)

23．(10分)已知A、B、C、D、E为中学化学常见物质，A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

(1)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A、E共同含有甲元素。由此可知：E的化学式为　　　　　　　　 。

当小心加热A与E化合时的生成物F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO₂具有相同的原子数目和电子数目，即G和CO₂互称为等电子体)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G+H的化学方程式　　　　　　　　　　　 _____ 。

(2)当A与E反应生成B和C时，则A、E共同含有乙元素。生成的C气体易液化。常温常压下D是气体，D被冰水冷却时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　 。根据所学的氧化还原反应知识判断：在A~E各物质中，在一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　　　　　　　　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物形式均可)。

22．(10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态无机化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息回答下列问题：

⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是______________________，

C元素在周期表中的位置是__________________。

⑵C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。

⑶将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的单质，此时发生反应的化学方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可组成离子化合物D_xEC₆，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子D⁺(用○表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC₆^x＿(用●表示)位于该正方体的顶点和面心。

该化合物的化学式是____　　　　　　　　　　　 _____。