4、下列离子中，最易结合质子的是

A、Cl^-　　　　　　 B、CH₃CH₂O ^- 　　　　C、OH ^-　　　　 D、C₆H₅O ^–

3、我国纳米专家发明的“WXP复合纳米材料”的主要化学成分是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持长期杀菌作用，“WXP复合纳米材料”有望用于制造纸币。试推断以直链戊二醛(OHCCH₂CH₂CH₂CHO)为母体的氨基二氯代戊二醛的可能结构有

A、6种　　　　　　 B、7种　　　　　 C、8种　　　　　 D、10种

2、 由下列各组的三种元素构成的化合物中，既有离子晶体，又有分子晶体的是

　　 A、H、O、C　　　 B、Na、S、O　　　 C、H、N、O　　 D、H、S、O

1、下列有关共价化合物的说法中，一定正确的是

　　 ①具有较低的熔、沸点　　　　 ②不是电解质　　　　 ③固体时是分子晶体　 ④都由分子构成　　　　　　 ⑤液态时不导电

A、①③④　　　　 B、②④⑤　　　　 C、①②③④⑤　　　 D、只有⑤

21．答案：(10分，其中(1)(2)每空2分，(3)(4)每空3分)

(1)NaCl　　　　　　　　　　 (2)A中必含有NaCl

(3)0.04+　　　(4)2.56 g

24．(10分)白色粉末A由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂SO₄、NaCl等物质中的三种混合而成，取一定量A样品投入100 mL、2.2 mol·L^-1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100 mL pH为0的溶液。将此溶液蒸干，只得到8.19 g纯净B。

(1)B的化学式为_______________________________。

(2)请通过计算推断A中是否有NaCl？____________________________________。

(3)若反应中还生成V L(标准状况)气体，且气体不会使品红溶液褪色，则取出的A样品中含有Na₂S___________________________mol(用含V的代数式表示)。

(4)A中组成的物质的量比不同时，所产生的沉淀的量也不同，上述A样品与盐酸反应可生成沉淀的质量最大值是_____________ g。

23．(8分)采矿工业废液中的氰化物(含CN^－)具有很强的毒性，对环境的污染比较严重，工业上通常要进行处理，将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)或无毒物质。

(1)工业上用过氧化氢处理含CN^－的废水，其反应方程式为(已配平)：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑。则生成物A的化学式为　　　　　　　　 ，反应中被氧化的元素为　　　　　 (填写元素符号)。

(2)工业上用氯氧化法处理含CN^－的废水，某厂废水中含KCN，其浓度为650mg •L^－1。现用氯氧化法处理，发生如下反应(其中N均为－3价)：KCN+2KOH+Cl₂ → KOCN+2KCl+H₂O。如果投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式：

　 　KOCN+　 　KOH+　 　Cl₂　 -　 　　CO₂ + 　　N₂ + 　　KCl + 　　H₂O

(3)若用液氯处理上述废水，使KCN完全转化为无毒物质，则理论上71克的液氯可处理上述废水 　　　　　　　L。

答案：(10分，每空2分，配平2分)(1)KHCO₃，C(2)2、4、3、2、1、6、2(3)40

22．(10分)如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na₂SO₄滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电，回答下列问题：

(1)判断电源的正、负极：a为________极，b为________极。

(2)在湿的Na₂SO₄溶液滤纸条中心的KMnO₄液滴，可能出现的现象________。

(3)写出电极反应式：A极________，C极______________。

(4)若A极产生气体的体积在标准状况下为xL，则C极上产物的质量大约为______________g。

(5)若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极。此时切断K₂、K₃，合闭K₁，则电流表的指针是否移动(填“是”或“否”) ________。若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由。

答案：(1)负极：2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O，　正极：O₂+2H₂O +4e^-=4OH^-

　2H₂+O₂=2H₂O　(2)①负、正　②紫色向D方向移动，两极有气体产生　 ③4OH^--4e^-= O₂↑+2H₂O，4H⁺+4e^-=2H₂↑　④5x/28g　 ⑤是　 组成氢氧燃料电池

23．(1)B₂H₆(g)+3O₂(g)＝B₂O₃(s)+3H₂O(l)；△H＝－2165kJ/mol　　 1016.5kJ

(2)①b Fe²⁺+(2a-b)Br^－+aCl₂ = b Fe³⁺+(a-)Br₂+2 aCl^－

②2 Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ = 2Fe³⁺ +2Br₂+6Cl^－　　　

21．(8分)(1)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ；又知H₂O(l)H₂O(g)；△H＝+44kJ/mol，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时，放出的热量是　　　 　kJ。

(2)将a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0< ≤时，反应的离子方程式为2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，写出另外两个可能发生反应的离子方程式。

　 ①当 < < 时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②当 ≥时　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。