14、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

B．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合后显酸性：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

C．氧化亚铁中滴加稀硝酸：FeO+2H⁺＝Fe²⁺+H₂O

D．偏铝酸钠水解：AlO₂^－+2H₂OAl(OH)₃↓+OH^－

13、氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全

有效地储存氢气。有报道称某种合金材料有较大的储氢容

量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化

学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．LaNi₆　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B． LaNi₃　　　

C．LaNi₄　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D． LaNi₅

12、根据热化学方程式：S(s)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23

B．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)；△H=－Q。Q的值不大于297.23

C．1molSO₂的总能量小于1molS和1molO₂能量总和

D．1molSO₂的总能量大于1molS和1molO₂能量总和

11、氯化铁溶液与Fe(OH)₃胶体具有的共同性质是

A、分散质粒子直径都在1nm~100nm

B、 能透过半透膜

C、 加热蒸干，灼烧后有氧化铁生成

D、呈红褐色

10、有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式：2H⁺+SO₃^2-=SO₂↑+H₂O的化学反应的组合共有

A、6个　　　　　　 B、7个　　　　　　　 C、12个　　　　　 D、15个

9、在pH为4-5的环境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺几乎完全沉淀。工业上制CuCl₂

是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是　　　　

A．加入纯Cu将Fe²⁺还原　　　　　　

B．向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C．直接加水加热使杂质离子水解除去

D．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末调节pH为4-5

8、 已知A₂O_n^2-可与B^2-反应，B^2-被氧化为B单质，A₂O_n^2-被还原为A³⁺，若100mL0.3mol·L^-1的A₂O_n^2-溶液，与150mL0.6mol·L^-1的B^2-溶液恰好完全反应，则n的值为

　　 A、5　　 　　　　　B、6　　　　　　　 C、7　　　　　　　 D、8

7、 反应NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多组化学计量数的化学方程式，当氧气有被NO还原时，此方程式各物质的化学计量数依次为

A、4、9、24、14、28　 B、1、1、1、1、2　 C、8、9、12、10、20　　 D、任意比均可

6、 将Mg、Cu组成的26.4g混合物投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L^-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是

　　 A、43.2g　　　　　　　 B、46.8g　　　　　　　 C、53.6g　　　　　 D、63.8g

5、可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e=2Br^-　　　　 ②2Br^--2e=Br₂

③Zn-2e=Zn²⁺　　　　　 ④Zn²⁺+2e=Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③　　　 B．②和①　　 C．③和①　　　 D．④和①