13、下列实验操作中错误的是　　　　

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

11阿佛加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×10²³ 个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×10²³ 个原子

C．25℃时，1L pH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×10²³个氢氧根离子

D．0.5molCH₄中约含有3.01×10²³个电子

12、一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20%，则容器中可能发生的反应是

A．2A+B3C 　　　　　　　　　　B．A+B2C

C．2A+BC 　　　　　　　　　　　D．A+B3C

10、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu²⁺的浓度不变

B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH₃)₄] ²⁺

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为[Cu(NH₃)₄] ²⁺不会与乙醇发生反应

D.在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

9、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质， 被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ +3 C ^高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．氮化铝中氮元素的化合价为-3

C．上述反应中每生成2 mol AlN，N₂得到3 mol电子

D．氮化铝晶体属于分子晶体

8、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的试液，

通直流电，一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，

从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红　　 　　　　　 B．红、蓝、紫 　　

C．红、紫、蓝　　　　　 D．紫、红、蓝

7、下列离子方程式书写不正确的是

A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

B．硫酸铝中加入过量氨水 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

C．K₂S溶液显碱性的原因：S^2-+2H₂O=H₂S+2OH­^-

D．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O=Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

6、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t₁ 时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是

　A．4NH₃(g)+5O₂(g) ⇌ 4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0

　B．2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)　 ΔH<0

　C．H₂(g)+I₂(g) ⇌ 2HI(g)　 ΔH>0　

　D．C(s)+H₂O(g) ⇌ CO(g)+H₂(g)　 ΔH>0

5、下列各式中，属于正确的电离方程式的是

　 A．HCO₃^- + H₂O　 　H₂CO₃ + OH^-　　　　 B．HCO₃^- +OH^- ==== H₂O + CO₃^2-

　 C．NH₃ + H⁺ === NH₄⁺　　　 　　　　　　　　 D．NH₃·H₂O 　NH₄⁺ + OH^-

4、．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂

　　 HIn(溶液)　　　　　 H⁺(溶液)+In^－(溶液)

　　 红色　　　　　　　　　　 黄色

　 　 浓度为0.02 mol·L^－1的下列各溶液　　　　　　　　　　　　　　

　①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液　 ④NaHSO₄溶液　 ⑤NaHCO₃溶液 ⑥氨水

　 其中能使指示剂显红色的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 A．①④⑤ 　　　B．②⑤⑥　　　　 C．①④　　　　 D．②③⑥

3、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是

①再加入30毫升3摩/升盐酸　 　②改用30毫升6摩/升盐酸

③改用3克粉末状大理石　　 ④适当升高温度　　　　　　　　　 　　　　　

A．①②④　　　 B．②③④　　　 C．①③④　 　　　　　　　 D． ①②③