8、在100 mL某混合溶液中，C(HNO₃)=0.4mol/L,C(H₂SO₄)=0.1mol/L。向其中加入1.92g铜粉，微热，充分反应后溶液中C(Cu²⁺)为(假设溶液体积不变)

A、0.15 mol/L　　 B、0.3 mol/L　　 C、0.225 mol/L　 D、无法计算

7、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是

A　 V1＞V2＞V3　　 B　 V1＞V3＞V2　　 C　 V2＞V3＞V1　　 D　 V3＞V1＞V2

6．已知：2Fe³⁺ + Cu → Cu²⁺ +2Fe²⁺ 。现有含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃的稀溶液，且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺ 浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO₃)₃、

Cu(NO₃)₂、HNO₃物质的量浓度之比为

A．1︰1︰1　　　 B．1︰3︰1　 C．3︰3︰8　　　 D．1︰1︰4

5． t℃时，甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g/cm³)相同浓度的KCl溶液。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0g H₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体5.0g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH₂O，恢复到t℃时，析出KCl固体10.0g。下列说法正确的是　

　　　 A．原溶液的质量分数为20%　　　　　　　　　 B．t℃时，KCl的溶解度为50.0g

　　　 C．原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L

　　　 D．乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数

4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是

A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热　　 B、1molCu与含4molHNO₃的浓硝酸

C、1molCu与含2molH₂SO₄的浓硫酸共热　 D、1molMnO₂与含4molHCl的浓盐酸共热

3、下列叙述中正确的是　　　　

A、CO₂分子内含有极性键，所以CO₂分子是极性分子

B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键

C、气态氢化物的稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃

D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原

2．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构与P₄相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是　　

A．N₄属于一种新型的化合物　 　　B．N₄沸点比P₄(白磷)高

C．N₄与N₂互为同素异形体　　　 D．1mol N₄气体转变为N₂将吸收882kJ热量

1、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10⁴倍的“超级温室气体”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上　 B、全氟冰烷的电子式为：

C、相同压强下，沸点：C₃F₈＜C₃H₈

D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键

25．有NH₄HCO₃、NH₄Cl、Na₂CO₃·xH₂O的混合物11.62g，加入44mL5mol·L^－1NaOH溶液(过量)，共热充分反应，让放出的气体通过碱石灰，结果收集到的气体是3.36L(标准状况)。向溶液中加入30mL2.5mol·L^－1硫酸，并稍加热，使气体完全放出，收集到的气体是1.344L(标准状况)。把反应后的溶液稀释到100mL，测得溶液的pH为1。求：

　 (1)x值。

　 (2)混合物中各物质的质量。

24．已知5.000g样品内含Fe₃O₄、Fe₂O₃与惰性物质，此样品用过量的KI溶液处理后，能使所有的铁还原成Fe²⁺。然后把溶液稀释到50.00mL，从50.00mL此溶液中取出10.00mL溶液，其中的碘要用5.50mL1.000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆)。另取25.00mL上述溶液，先除去碘，然后溶液中的Fe²⁺可以被3.20mLl.000mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定。

　 (1)KMnO₄在酸性溶液中滴定Fe²⁺的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (2)原样品中Fe₃O₄、Fe₂O₃的质量分数分别为　　　　　　 和　　　　　　 。