14. A、M为两种元素,已知A位于短周期,且A^2-与M⁺的电子数之差为8,则下列说法中正确的是：

A. A 和 M 的原子序数之差为 8

B. A 和 M 原子的电子总数之和可能是 11

C. A 和 M 原子的最外层电子数之和为 8

D. A 和 M 原子的最外层电子数之差为 5

13. 向胶体中加入电解质,能使胶体凝聚。使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度(mol/L)称作"聚沉值"。电解质的聚沉值越小,则表示其凝聚能力越大 , 实验证明,凝聚能力主要取决于胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数,电荷数越大, 凝聚能力越大,则向Fe(OH)₃胶体中加入下列电解质时,其"聚沉值"最小的为：

A. NaCl　　　　　　　　　　 B. FeCl₃　　　　　　　　　　 C. K₂SO₄　　　　　　　　　 D. Na₃PO₄

12．下列各组物质间反应可能包括多步反应 , 其总的离子方程式正确的是

A. NaC1O (aq) 中通入少量 CO₂：　 C1O^- + CO₂ + H₂0 = HClO +HC0₃^-

　　 B. FeCl₂在空气中被氧化:　　　 　　4Fe²⁺+O₂+2H₂0=4Fe³⁺+40H^- 　

　　 C. A1Cl₃(aq)中投入过量Na:　　　 A1³⁺+4Na+2H₂0 = A10₂^- + 4Na⁺+ 2H₂ ↑

　　 D. FeBr₂(aq)中通入少量C1₂:　　　 2Fe²⁺+4Br^-+3C1₂= 2Fe³⁺+2Br₂+6C1^-

11．某无色溶液与NH₄HC0₃作用能产生气体,此溶液中可能大量共存的离子组是

A．C1^-、 Mg²⁺ 、H⁺ 、 Zn²⁺ 、S0₄^2-

B．Na⁺ 、 Ba²⁺ 、 N0₃^-、 OH^- 、 SO₄^2-

C．MnO₄^-、K⁺ 、Cl^- 　H⁺ 　S0₄^2- 　

D．K⁺ 　N0₃^-、S0₄^2- 、OH^- 　Na⁺

10. 某无色气体可能由 O₂ 、 CO₂ 、 HCl、NH₃ 、NO 、 Br₂ 　中的一种或几种组成 , 通过图中洗气瓶后气体体积减少 , 通过干燥管后气体呈红棕色 , 则下列推断正确的是:

A．干燥管内固体为碱石灰

B．原气体中一定有 NO 和 O₂

C．原气体中一定有NH₃ 、NO 、CO₂

D．原气体中一定没有 HC1、 Br₂

9． 设N_A代表阿佛加德罗常数的数值 , 下列说法中正确的是:

①常温常压下, 17g 甲基 (－¹⁴CH₃) 所含的中子数11N_A

②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N_A

③ 64g的铜发生氧化还原反应 , 一定失去2N_A个电子

④常温常压下 , 100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标况时 , 22.4L 二氯甲烷所含有的原子数为5N_A

⑥常温常压下, 1mol 氯气含有的电子对数为N_A

　　 A. ①② 　　　　　　 B. ③④ 　　　　　　　 C.②④　　　　　　 D.⑤⑥

8． 100℃时，将0.1molN₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g) 2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是　

①烧瓶内气体的颜色不再加深；　　　 ②N₂O₄ 的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1∶2；　　 ③NO₂的生成速率与NO₂消耗速率相等；　　 ④NO₂的物质的量浓度不变；　 ⑤烧瓶内气体的质量不再变化；　 ⑥烧瓶内气体的压强不再变化；　 ⑦烧瓶内气体的密度不再变化；　 ⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

　 A．②⑤⑦　　　　　 B．①③④⑥⑧　　　　　 C．只有③　　　　　 D．只有⑤

7. 　下列各选项所述的两个量 , 前者一定大于后者的是:

① F₂ 和 Br₂ 的沸点

②纯水在 25 ℃ 和 80 ℃ 时的 pH 值

③同温下分别在1OOg水中最多能溶解的无水 CuSO₅和 CuSO₅· 5H₂O的质量

④ 25 ℃ 时 ,等体积的 pH 值都等于3的盐酸和AlCl₃溶液中 ,已电离的水分子数

⑤在NH₃+NO→ N₂十H₂0 反应中 , 被氧化和被还原的N 原子数

⑥耐火材料 MgO 和 CaO 的熔点

⑦ H^-和H⁺离子半径

⑧金刚石晶体和石墨晶体中 , 每个最小碳环里所含的实际碳原子数

　　 A．①②⑥　　　　 B．①②③⑤　　　　 C．⑤⑥⑦ 　　　　　　 D．②⑥⑦

6． 关于工业生产的下列叙述中，不正确的是

　 　 A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量

　 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

　 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱

　 D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

5. 　(NH₄) ₂PtCl₆ 晶体受热分解 , 生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中 , 氧化产物与还原产物的物质的量之比是:

　　 A.1: 2　　　　　　　 B.1: 3 　　　　　　　 C.2: 3 　　　　　　　 D.3: 2