17．(06广东)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是

　A．O₃+2KI+H₂O==2KOH+I₂+O₂ 　B．2CH₃COOH+Ca(ClO)₂==2HClO+Ca(CH₃COO)₂

　C．I₂+2NaClO₃==2NaIO₃+Cl₂ 　D．4HCl+MnO₂==MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16．(06广东)下列离子方程式正确的是

　A．Cl₂与NaOH溶液反应：Cl₂+2OH^-==Cl^-+ClO^-+H₂O

　B．F₂与NaOH溶液反应：F₂+4OH^-==2F^-+O₂+2H₂O　

C．AgNO₃溶液中加入过量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O==Ag(NH₃)₂⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺==Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O　

15．(06北京理综)已知：①向KMnO₄固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； ②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝。下列判断正确的是

A．上述实验证明氧化性：MnO₄^_ > Cl₂ > Fe³⁺　 > I₂　 　

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应　 C．实验②证明Fe²⁺既有氧化性又有还原性

D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝　

14．(06上海)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子　　　　　 　　　　　　　　B．一定有CO₃^2－离子

C．不能确定C1^-离子是否存在　　　　　　　　　 D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

13．(06上海)下列离子方程式中正确的是

A．H₂SO₄与Ba(OH)₂溶液反应:Ba²⁺+2OH^-+2H⁺十SO₄^2－ =BaSO₄↓+2H₂O

B．Ca(HCO₃)₂与过量Ca(OH)₂溶液反应:Ca²⁺+HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+ CO₃^2－+2H₂O

C．Na₂CO₃溶液中通入少量CO₂: CO₃^2－+ CO₂+ H₂O =2HCO₃^－

D．CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应: H⁺+ OH^- =H₂O

12．离子反应为aMnO₄ ^－ + bI^－+ H⁺→ Mn²⁺+ cI₂ + dIO₃^－ + H₂O；根据该离子方程式，下列说法正确的是

A．　 氧化性MnO₄ ^－＞IO₃^－B、c=d=5，则该反应转移电子数为30e^－

C．　 a、b、c、d之间的关系是：5a=2c +6d；b=2c+d

D.当反应物的相对量或浓度发生改变时，化学计量数一定有c=d

11．(06四川)室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是：

　 A．NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^- 　　　　　　B．K⁺、Na⁺、SO₃^2-、S^2-

C．K⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-　　　　　 　　D．Ba²⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Br^-

10．(06江苏)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

B．c(H⁺)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

C．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SCN^-

D．含有大量NO₃^-的溶液：H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、Cl^-

9．(06广东)下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₃溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液

8.(06全国理综)下列反应的离子方程式书写正确的是：

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O 　　　　AlO₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^-　 　　　　CaCO₃↓ +　 H₂O

C. 碳酸钙溶于醋酸CaCO₃ + 2H⁺ 　　　　Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe²⁺ + Cl₂ 　　　　2Fe³⁺ + 2Cl^-