22、

(1)丙　 _________　 ，E　　 ________　

　(2)为_______________　　　　 　　　

(3)：__________________________

(4)：________________________

　 (5) ______________

21．

　(1)是　　　　　　　　　　　　　　　 　

　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)

①　　　　　　　　　　　　 　。

　　　　　　　　　　　 　。

② 　　　　　　　　　　，是　　　　　　　 　　　　　　　　　

(4)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

20．(1)

　　　 ①是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②是　　 　　　　　　　　　　　

　　　 ③操作是　　　　　　　　　　　 ，

特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (2)

　　　　 ①结论是　　　　　　　　　　　　　

　　　　 ②有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．

(1)_________　 +__________　 →__________+__________+__________+H₂O

(2) 　__________　 ，_________。

(3) _______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

23.(06天津12分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。

--化学反应及其能量的变化(请把答案写在答题纸上)

　　 班级--------　 姓名　　 --------学号　　 --------(上交)

22、(12分)甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

(1) 写化学式：丙_________　 ，E________　　 。

　(2)X的电子式为_______________　　　　 　　　

(3) 写出A与H₂O反应的化学反应方程式：__________________________ 。

(4) 写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：________________________。

　 (5) 在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是(填序号)______________。

21．(06北京理综14分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

　 请回答：

　(1)W的电子式是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 　。

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　 　　　　　　　　　(从上图选择必要的装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(06广东，12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：

　　　 工业CuSO₄　　　　　 CuSO₄溶液　　 CuSO₄·5H₂O　 ……　 CuO

　　　 ①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加热；当Fe²⁺转化完全后，慢慢加入Cu₂(OH)₂CO₃粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO₄·5H₂O晶体。操作是　　　　　　　　　　　 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 ⑵探究氧化铜的性质

　　　　 ①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 ②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(06上海，8分)(1)请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________　 +__________　 →__________+__________+__________+H₂O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________ mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

　 　 　　　　 __________+　　　　 __________→

18．下列离子方程式中正确的是

　A、等体积等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和Ba(OH)₂溶液混合：

　　 2HCO₃^- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaCO₃↓ + CO₃^2- + 2H₂O

　B、过氧化钠投入重水中：2Na₂O₂ + 2D₂O = 4Na⁺ + O₂↑+ 4OD^-

　C、石灰水中通入过量的氟化氢：Ca²⁺ + 2OH^- + 2HF = CaF₂↓+ 2H₂O

　D、电解饱和氯化镁溶液：2Cl^- + 2H₂O　　　 2OH^- + H₂↑+ Cl₂↑