17.(10分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂H₂O₂，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量液态H₂O₂反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。又知：肼中所有化学键都是单键。

(1)写出肼和过氧化氢的电子式：肼：　　　　 　　过氧化氢 　　　　　　　　　。

(2)写出热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(3)已知：H₂O(l)=H₂O(g);△H=+44kJ.mol^-1,则16g液态肼与足量H₂O₂反应，生成氮气和液态水，放出的热量是　　　　　 　。

(4)上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．在一定条件下化学反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197 kJ/mol　 现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：

根据以上数据，下列叙述不正确的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在上述条件下反应生成1 molSO₃气体放热98.5 kJ

B．在上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197 kJ

C．Q₁=2Q₂=2Q₃=197　　　　　 　　　　　D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

第II卷(非选择题，共76分)

15、下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水

　 Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- ＝ CaCO₃↓+MgCO₃↓+2H₂O

B．过量CO₂气体通入Ca(ClO)₂溶液中：CO₂+H₂O+ClO^－ 　 HClO+HCO₃^－

C．少量SO₂气体通入NaClO溶液中：SO₂+H₂O+2ClO^－ 　 2HClO+SO₃^2－

D．FeCl₃溶液中通入H₂S气体：2Fe³⁺+S^2－==2Fe²⁺+S↓

14．某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₃、HNO₃，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe²⁺的浓度(纵坐标/mol·L^－1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₃、HNO₃物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

A．1∶1∶1　　　 B．1∶3∶1 　C．3∶3∶8 　D．1∶1∶4　 　 　

13．向含0.78mol的FeCl₂溶液中通人0.09molCl₂，再加入含0.1mol X₂O₇^2－的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺全部恰好氧化，而X₂O₇^2－变成Xⁿ⁺，则下列说法正确的是　　　

A．n的值是4 　B．Xⁿ⁺是还原产物　C．n的值是3　　　 D．Fe³⁺是还原产物

12．将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同样生成气体A 33.6L(标准状况)，将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)=0.1mol•L^-1，则下列叙述中错误的是

A．气体A为SO₂和H₂的混合物　　　 B．气体A中SO₂与H₂的体积比为4：1

C．反应中共消耗Zn97.5g　　　　　　 D．反应中共转移电子4 mol

11．下列各种溶液中，一定能大量共存的离子组是：　　　　　　　　　　

A．pH=0的溶液中：Fe³⁺、Br^－、SO₄^2－、Fe²⁺

B．由水电离的c(H⁺)=10^－5mol·L^－1 的溶液中：Na⁺、Al³⁺、I^－、SO₄^2－

C．含有大量Fe³⁺的溶液中：Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、CO₃^2－

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^－

10.已知酸性条件下有反应：2Cu⁺ == Cu²⁺ + Cu 。氢气还原氧化铜试验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O，两者都是红色固体。某同学对某次氢气还原氧化铜试验的红色固体产物作了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物：

A．是Cu　 B．是Cu₂O　 C．一定有Cu,一定有Cu₂O　 D．一定有Cu₂O,可能有Cu

9．下列离子方程式书写正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．FeSO₄溶液(已硫酸酸化)中加入H₂O₂溶液　 　Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺====Fe³⁺+4H₂O

B．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水

2HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－＝CO₃^2－+2H₂O+CaCO₃↓

C．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至刚好沉淀完全

Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-====BaSO₄↓+H₂O

D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合　 Cu²⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－＝Cu(OH)₂↓+BaSO₄↓

8.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A.9.02g　　 B.8.51g　　 C.8.26g　　 D.7.04g