6．把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中(如右图)。2min后，分别取袋内和烧杯

中的液体进行实验。下列有关说法正确的是　　　　　 (　　 )

A．如果将AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，产生白色沉淀，则

说明Cl^－不能通过半透膜

B．如果Cl^－能通过半透膜，则AgNO₃ 溶液加入袋内液体中，将不产生白色沉淀

C．如果将少量碘水加入袋内液体中，溶液变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

D．如果将少量碘水加入烧杯中液体，溶液不变蓝色，则说明淀粉分子不能通过半透膜

5．有关接触法制硫酸的叙述中，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．SO₂进入接触室前要净化，以免催化剂中毒

　　 B．用硫铁矿代替硫，可减少环境污染

　　 C．热交换的目的，一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO₃的温度

　　 D．尾气经过处理后才能排放到空气中

4．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

3．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序是：Cl^－ ＜ Fe²⁺ ＜ H₂O₂ ＜ I^－ ＜ SO₂，则下列反应中不能发生的是　　　　 (　　 )

A．2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O == 2Fe²⁺ + SO₄^2－ + 4H⁺　 　B．SO₂ + H₂O₂ == H₂SO₄

C．2 Fe²⁺ + Cl₂ == 2 Fe³⁺ + 2Cl^－　　 　　　　　　D． 2 Fe²⁺ + I₂ == 2 Fe³⁺ + 2I^－

2．下列各组中的两种微粒，所含有的电子数不相等的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．Na⁺、Mg²⁺　　 　　　　　 B．F^－、OH^－

C．NH₄⁺、 OH　　 　　 　　 D．CH₄、H₂O

1．1934年居里夫妇用α粒子(⁴He)轰击²⁷Al得到一种自然界不存在的核素－³⁰P，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：²⁷Al+⁴He→³⁰P+¹n。下列有关说法不正确的是

A．³⁰P和 ³¹P 两种核素互为同位素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

B．该变化同样遵循质量守恒定律

C．该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化

D．在³⁰P中存在：质子数＝中子数＝核外电子数

28.(本小题10分)有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液.它们是MgSO₄、BaCl₂、(NH₄)₂CO₃、AgNO₃、HBr和NaOH.为了鉴别,各取少许溶液进行两两混和试验,结果如右表.表中"↓"表示有沉淀或生成微溶化合物,"↑"表示有气体生成,"-"表示观察不到明显的现象变化。

(1)请写出下列物质的化学式:

C　　　　 、D　　　　 、E　　　　 、F　　 　　　.

(2)写出A、B反应的离子方程式：　　 _____________________________________________。

27．(10分)归纳整理是科学学习的重要方法之一。在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出如下所示的表格(部分)。　

请根据上表回答下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是　　　　　

(2)碲的化合价可能有　　　　　　　

(3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是　　　　　　　 (填化学式)。

(4)氢硒酸有较强的_________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为_________________________________。

(5)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方　　　　　 (△E)

程式：

A1₂Te₃ + (　　　 )　　　　 A1(OH)₃↓ + H₂Te↑

(6)右图所示为氧族元素单质与H₂反应过程中的能

量变化示意图，其中a、b、c、d分别表示氧族中某

一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H₂反应

过程中的能量变化(反应的热效应)。则：b代表　　　　 ，d代表　　　　 (均写单质名称)。

26.(9分)

(1)航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。

写出其中涉及到的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解生成水蒸气、氮气、氯化氢和氧气。

①写出此反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比是 　　　　　　　　　　　　　，

每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

25．(10分)短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10²³个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：

　 (1)推断A、B、C、D四种元素的符号A　　　 ；B　　　 ；C　　　　 ；D　　　 ；

　 (2)C^－1离子的原子结构示意图　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)D元素的最高价氧化物的结构式是：　　　　　　　 ；

　 (4)C、D元素组成的物质，分子内含有　　　　 键(填“极性”或“非极性”，下同)，其分子为　　　　 分子。

　 (5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物：　　　　　　　　　　　　 。