30．(3分)下列实验操作能达到的预期效果的是______________。 A．用pH试纸测定某液体是否为酸。　 B．实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，以控制反应液的温度。 C．分离苯和苯酚的混合液，先加入适量浓溴水，再过滤、分液，即可实现。 D．向2 mL 2%硝酸银溶液中滴加稀氨水至产生的沉淀恰好溶解即得银氨溶液。 E．向20 mL沸水中滴加数滴饱和FeCl₃的溶液，加热片刻，可制得Fe(OH)₃胶体。 F．将10滴溴乙烷加入1 mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

29．(9分)短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次递增，它们最外层电子数之和为22，且知，甲元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；丙元素原子最外层电子数是次外层电子数的，

(1)甲有多种同素异形体，其中一种是正四面体空间网状结构，它属于　　　　　 晶体，在含有lmol甲原子的该晶体中，共价键数为　　　　 mol。

(2)甲元素最高价氧化物的电子式为　　　　　　　　　　 ，它的熔点比丙元素最高价氧化物的熔点.　　　　　 。(填“高”或“低”)

(3)4种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质的化学式为　　　　　 。

(4)丙与丁按原子个数比1:4形成化合物M，M易与水反应生成两种酸，将M和液氨一起喷在海面上可形成烟幕，是海军常用的烟幕弹之一 ，产生烟幕的有关反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(10分)

电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，

同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　　　　 ，

在X极附近观察到的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。　 ②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

检验该电极反应产物的方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则 ①X电极的材料是　　　　 　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　 。 ②Y电极的材料是　　　 　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　 　 。

27．(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4 种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。

回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)这四种溶液分别是：甲：　　　　　　 　　 、乙：　　　　　　　　 、

丙：　　　　　　 　　 、 丁：　　　　　　　 　 。

26．(4分)

(1)在25℃、101kPa下，2mol液态甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热1452kJ，

则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：

(2)含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol／L的H₂SO₄溶液反应放出11.46KJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：

25．某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是[　　 ]

　　 A．有机物A属于芳香烃

　　 B．有机物A可以和Br₂的CCl₄溶液发生加成反应

　　 C．有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应

　　 D．1molA和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH

高三化学第一学期期中考试试卷

化 学 试 卷

第Ⅱ卷(非选择题 共50分)

24．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分--莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是[　　 ]　

A．莽草酸分子式为C₇H₁₀O₅　　 　

B．莽草酸能使溴水褪色

C．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应　　　　

D．莽草酸遇FeCl₃溶液不发生显色反应

23．在VLAl₂(SO₄)₃ 溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO₄^2―的物质的量浓度是[　　 ] 　 A．　　　　　 B．　　 C．　　 D．

22．在一定条件下，NO跟NH₃可发生反应生成N₂和H₂O。现有一定量的NO和NH₃的混合气体恰好完全反应，所得产物中还原产物比氧化产物多2.8g，则原混合气体中NO和NH₃总的物质的量为　　　 [　　 ]

..... A．0.25mol　　　　　　 B．0.5mol　　　　　 C．1mol　　　　 D．2mol

21．已知25℃、101kPa条件下： 4Al(s)+3O₂(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－2834.9kJ·mol^－1 4Al(s)+2O₃(g)==2Al₂O₃(s)；△H＝－3119.1kJ·mol^－1

由此得出的正确结论是[　　 ]

　 A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应 　 B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应 　 C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应 　 D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应