28、在某浓度的NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液立即呈红色，再向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：

(1)产生该现象的原因可能有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者是②：

27、已知X元素的原子K层比M层多1个电子，Y元素的原子最外层电子数比内层电子总数少3个，Z元素原子最外层电子排布式为3sⁿ3p^n-1。

　 (1)这三种元素的元素符号是：X_________Y_________Z_________

(2)X、Y所形成的化合物的电子式____________________。

(3)检验某化合物是否含有X元素所采用的实验方法称为

_____________________。

(4)Y和Z形成的化合物的化学式____________。实验测得，当此化合物在液态或固态时不导电，溶于水时能导电，由此判断该化合物具有

____________键。

26、某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。一些单质及其化合物的相互转化关系如下图。根据以下框图填空：

(1)单质F是　　 _____　 (填化学式)。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液I中所含金属阳离子是　　　　　　 。

(4)稀酸L若改用浓酸，则不能选用的浓酸是　　　　　　　　 。

25、人们对酸碱的认识，已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。

(1)目前中学课本中的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因

　　　　　　 _________________________________________　　　 　。

(2)1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳莱提出了质子理论。凡是能够释放质子()的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子()结合的分子或离子都是碱。按质子理论，下列粒子在水中既可看作酸又可看作碱的是　　　 (填写序号)。

A、CH₃COO^-　 B、NH₃　 C、H₂O　 D、HSO₃^-　 E、OH^-　 F、NO₃^-

(3)1923年路易斯提出了广义的酸碱理论。凡是能给出电子对用来形成化学键的物质都是碱；凡是能和电子对结合的物质都是酸。因此酸又称为电子对接受体，碱是电子对的给予体。

试指出下列两个反应中的酸或碱：

①，该反应中的碱是　　 _____　 (填“”或“”)。②，该反应中的酸是　 ___　　　　　 (填“”或“”)

24、t℃时，将3摩尔A和1摩尔B气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)，2min时反应时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L。请填写：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________。

(2)X=_________________

(3)该反应化学平衡常数表达式为K=___________________________。

(4)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气后，化学平衡[　　 ]

　　 A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、不移动

23、智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。

　 (1)配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。

　　 NaIO₃ + 　　NaHSO₃ → 　　NaHSO₄ + 　　Na₂SO₄ + 　　I₂ + 　　H₂O

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随着溶液酸性的增强而增强。在制备实验时，

定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO₄^2-离子生成的量，发现开始阶段,

反应速率呈递增趋势，可能的原因　　　　　　　　　　 __________　

________________________________________________________________

反应进行一段时间后，反应速率又呈递减趋势，可能的原因

是　　　　　　　　　 __________________________________　　　　 。

22、下列各图中，纵坐标表示能量，横坐标表示反应过程，均从反应物开始，则表示正反应是吸热反应的是[　　 ]

第Ⅱ卷(共84分)

21、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是[　　 ]　　　　　　　　　

A、常温常压下，16gO₂和O₃的混合物所含分子数为0.5N_A

B、1mol CH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为8N_A

C、常温常压下，31g白磷与红磷混合物，含有N_A个磷原子

D、1L　0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含Fe³⁺为0.1N_A

20、已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是[　　 ]

A．3 Cl₂ + 6 FeI₂ →2FeCl₃ + 4 FeI₃　　　　　 B．Cl₂ + FeI₂ →FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl →2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O　

D．2Fe³⁺ + 2I^- →2Fe²⁺ + I₂

19、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[　　 ]

A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B、A、B、C、D只能形成5种单质

C、X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物