题目列表(包括答案和解析)

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17.在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:

NO(g)+CO(g)=0.5N2(g)+CO2(g); △H=-373.2kJ/mol。

右图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率

  与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应

过程按照曲线b进行,可采取的措施是                         

    A.加催化剂

    B.降低温度

    C.增大反应物中NO的浓度

    D.向密闭容器中加入氩气

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16. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的PH=7时,下列关系正确的是 

A.c(NH4+)==c(SO42)      B.c(NH4+)>c(SO42)

C.c(NH4+)<c(SO42)      D.c(OH)+c(SO42)==c(H+)+c(NH4+)

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15.下列叙述正确的是 

A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH )=c(NH4+)

B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+ )

D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2)+c(HA )+c(H2A)

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14.已知25℃、101kPa条件下:

4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3   H=-2834.9kJ·mol1

4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3   H=-3119.1kJ·mol1

由此得出的正确结论是

A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应

B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应

C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应

D.O2比O3稳定,由O2变O3为吸热反应

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13.下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是 

 A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱      

 C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅

 D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低      

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12.下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氯化铝溶液中加入过量氨水:

Al3+ + 4NH3•H2O     AlO2 + 4NH4+ + 2H2O

B. 澄清石灰水与少量苏打溶液混合:

Ca2+ + OH + HCO3      CaCO3↓ +  H2O

C. 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3 + 2H+     Ca2+ + CO2↑ + H2O

D. 氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2+ + Cl2     2Fe3+ + 2Cl

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11.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表:

元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6、-2
+2
-2

下列叙述正确的是       

A.L、M的单质与稀盐酸反应速率M> L  

B.常用M与T形成的化合物做为耐火材料

C.R的最高价氧化物的水化物的碱性比L的最高价氧化物的水化物的强  

D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等

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10.7 gCu-Ag合金与足量的HNO3反应,将放出的气体与560 mLO2(标准状况下)混合,通入水中,恰好全部吸收,则合金中Cu的质量为

    A.1.6g            B.3.2g             C.6.4g             D.9.6g

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9.下列有关溶液中所含物质或离子的检验,判断中正确的是

   A.加入AgNO3溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸,则原溶液中一定有Cl存在

   B.加入数滴新制的Cu(OH)2浊液并加热,出现红色沉淀,则原溶液中一定有葡萄糖

   C.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,则原溶液中一定有CO32-存在

   D.加入氨水时生成白色沉淀,当氨水过量时白色沉淀消失,则原溶液中一定无Al3+存在

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8.有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:


He  -268.8
(a)  -249.5
Ar  -185.8
Kr  -151.7

F2  -187.0
Cl2   -33.6
(b)    58.7
I2    184.0

(c)   19.4
HCl  -84.0
HBr  -67.0
HI  -35.3

H2O  100.0
H2S  -60.0
(d)   -42.0
H2Te -1.8

CH4  -161.0
SiH4  -112.0
GeH4  -90.0
(e)  -52.0

对应表中内容,下列叙述中正确的是

A.上表中各物质形成的晶体均为分子晶体

B.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸

C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O<H2S<H2Se<H2Te

D.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定

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