27．(9分)有X、Y、Z三种元素，已知：

①X^2－、Y^－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY₃，ZY₃溶液遇苯酚呈紫色。

请回答：

⑴Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是　　　　　　　　　 　。

⑵将ZY₃溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，

此液体具有的性质是　　　　　　　　　 　(填写序号字母)。

a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

⑶X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

①已知一定条件下，每1mol该气体被O₂氧化放热98.0kJ。若2mol 该气体与1mol O₂在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为　　　　　　　　　 　。

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×10²³个电子转移时，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　。

26．(6分)合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃

(1)某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为___________。

(2)当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为____________

(3)以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：

2 Fe₂O₃十C 　4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_________g。

25．(11分)有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图_______________，写出丁和戊的电子式____________、_________________；

(2)用有关化学用语解释：

乙溶液呈酸性的原因____________________________；

丙溶液呈碱性的原因____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

①乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

②己溶液+丙溶液→丁______________________________。

24．(10分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某些转化步骤及生成物未列出)：

请填写下列空白：

(1)已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气(合成气)，吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×10⁷ L甲烷为原料能够合成　　　　　　 L 氨气。(假设体积均在标准状况下测定)

(4)已知尿素的结构简式为　　　　　　　　 ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①　　　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：

步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。

步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8-9，静置、过滤、洗涤。

步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。

步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。

请回答以下问题：

⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。

⑵步骤1过滤的目的是__________________________________________。

⑶当步骤2中的溶液pH=8-9时，检验沉淀是否完全的方法是______________。

⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用________________　　　 ____。

22．(14分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)　 溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2)　 步骤①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，为什么？　　　　　　　 。

(3)　 步骤④的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)　 步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80-90⁰C。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　 步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“氯化、空气吹出、SO₂吸收”：　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)

(1)下列有关实验的基本操作及安全知识的叙述，正确的是　　　 (填序号)。

　　 A．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

　　 B．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

　　 C．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

　　 D．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

　　 E．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀烧碱溶液洗涤

　　 F．在氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸会产生沉淀

(2)下表是某种常见金属的部分性质：　

将该金属投入冷水中无变化，投人稀盐酸中可产生大量的无色气体。试回答：

①推断该金属可能的一种用途　　 ，该金属的活动性比铜　 　(填“强”或“弱”)。

②请自选试剂，设计不同的实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：

20.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是

A.　 可以和溴水反应

B.　 可用有机溶剂萃取

C.　 分子中有三个苯环

D.　 1mol维生素P可以和5molNaOH反应

第二卷　 非选择题(共80分)

19. 盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。

　　　 已知　　 H₂O(g)＝H₂O(l)　 △H₁＝－Q₁ kJ/mol　

　　 C₂H₅OH(g)＝C₂H₅OH(l)　 △H₂＝－Q₂ kJ/mol　

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+3H₂O(g)　 △H₃＝－Q₃ kJ/mol

　　　 若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

　　　 A．Q₁+Q₂+Q₃ B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

　　 C．0.5Q₁－1.5Q₂+0.5Q₃ D．0.5Q₂－0.5Q₃－1.5Q₁

18．用相同浓度的盐酸分别中和等体积的Ca(OH)₂、NaOH、NH₃·H₂O三种溶液时，若碱溶液pH相等，消耗的体积分别为V₁、V₂、V₃，则下列关系可以成立的是

　　 A．V₁ > V₂=V₃　 B．V₁ > V₂ > V₃　 C．V₁=V₂ < V₃　 D．V₁=V₂=V₃