7、在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY₃，下列说法正确的是

A．XY₃晶体一定是离子晶体　　　　　　　　　　　　　　

B．若Y的原子序数为n，X的原子序数一定是n±4

C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期　　　　

D．X和Y一定不属于同一主族

6.把元素R的气态氢化物H_nR在高温下分解为固态物质和H₂，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．R的离子各电子层电子数分别为2、8、8　

B．R的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱

C．R的最高价氧化物中含氧50%　　

D．R的含钠化合物(Na_nR)不能与氯水发生置换反应

28.(14分)闪电是一种自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电。

(1)每当雷鸣电闪之时，空气可能会发生如下反应：

①N₂+O₂2NO　 ②　　　　　　 　③　　　　　　 　④　　　　　　

(2)设某次闪电产生的能量为1.50×10⁷kJ，已知每摩尔氧气和氮气化合时要吸收180.74kJ 的能量，闪电时有1/1000的能量用于这一反应，求：

①此次闪电所产生的NO的物质的量是多少?

②此次闪电的生成物相当于给土地施了多少kg尿素［CO(NH₂)₂］?

27.我国发射“神六”所用的“长征”2号火箭的主要燃料是偏二甲肼和四氧化二氮作为液体燃料。已知偏二甲(基)肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。

(1)通过计算写出偏二甲肼的化学式：________；

(2)在发动机中偏二甲(基)肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该反应的化学方程式(反应中所有的氮元素均转化为N₂)__________________________ 。

26.(10分)常温下，将0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，

(1)该溶液中存在的三个平衡体系是___________________、_____________________、__________________________________。

(2)溶液中共有　　　　　 种不同的粒子。

(3)这些粒子中浓度为0.01mol/L的是　　　　 ，浓度为0.002mol/L的是　　　　　　 。

(4)物质的量之和为0.01mol的二种粒子是_____________。

(5)　　　　　 和　　　　　 两种粒子数量之和比OH^－多0.008mol。

25．(10分)A、B、C、D四种化合物其焰色反应均为紫色，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断

　 (1)A是________，B是_________，C是_________，D是__________。

(2)完成有关方程式：

CA ________________________；A→C　　 __________________________；

B+C-→A　 _______________________________________________。

24.(7分)短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为　　　　　　 ；

(2)B的元素符号为　　　　　　 ，原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ，在周期表中位于第　　　 周期　　　 族；

(3)C的单质分子式为　　　　　　 ，C的单质溶于水所得溶液叫　　　　　　 。

23．(9分)有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO₂气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题：

　　 (1) 第1小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂，该反应的化学方程式是：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (2) 请设计一种实验方案证明Na₂O₂与SO₂反应生成的白色固体中含有Na₂SO₃。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) 第2小组同学认为Na₂O₂与SO₂反应生成了Na₂SO₃和O₂外，还有Na₂SO₄生成。为检验是否有Na₂SO₄生成，他们设计了如下方案：

　　 上述方案是否合理？　　　　　 。请简要说明理由：

① 　　　　　　　　　　　　　　　；② 　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.(12分)1,2 - 二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体,密度2.18 g·cm^-3，沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用右图所示装置制备1,2- 二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。

填写下列空白：

(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_________________________。

　(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：　　　　　　　　　　　　 ____。

(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：(写二种)__________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(12分)右图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，Pt电极质量增加，在c、d两极上共收集到336mL(标准状态)气体。回答：

(1)直流电源中，M为　　　　 极。

(2)Pt电极上生成的物质是　 ，其质量为　 g。

(3)电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：

2∶　 　 ∶　 ∶　　 。

(4)AgNO₃溶液的浓度(填增大、减小或不变。下同)　　 ， H₂SO₄溶液的浓度　　 ，H₂SO₄溶液的pH　 　　 。

(5)若H₂SO₄溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H₂SO₄溶液为 g。