58.5　　　　　　　　　 143.5

　　　　 　y　 　　　　 　　　　　　　12.26 g

　　　　　 求得：y＝5g

　　　　　 m (Na₂CO₃)＝100-x-y＝100-42-5＝53 g。

　　　　　 w (Na₂CO₃)＝×100%＝53%，

　　　　　 w (NaHCO₃)＝×100%＝42%，

　　　　　 w (NaCl)＝1-53%-42%＝5%。

答案：　 混合物中NaHCO₃的质量分数为42%，

　　　　　　　 Na₂CO₃的质量分数为53%，

　　　　　　　 NaCl的质量分数为5%。

例题2-2-3

　　　　 200℃时，11.6 g CO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3.6 g，求原混合物中CO₂和H₂O的质量比。

解析与答案

本题涉及Na₂O₂与CO₂和H₂O的两个反应，且两个反应中均生成O₂，所以11.6 g的混合气体与Na₂O₂反应后固体只增重了3.6 g，其差量11.6 g-3.6 g＝8 g为生成的O₂的质量。

设: 　 CO₂和H₂O的质量分别为x、y，则

　　　 　 2CO₂ + 2Na₂O₂＝2Na₂CO₃ + O₂↑

　　　 　 2×44　　　　　　　　　　 32

　　　 　 　x　　　　　　　　　　 x

　　　 　 2H₂O + 2Na₂O₂＝4NaOH + O₂↑

　　　 　 2×18　　　　　　　　　 32

　　　 　 　y　　　　　　　　　　 y

依题意，得：

求得：　　　 x＝4.4g，y＝7.2g，

　　　 　　　　　　 x∶y＝4.4∶7.2＝11∶18。

答案：原混合物中CO₂和H₂O的质量比为11∶18。

例题2-2-4

2.钠的化合物

例题2-2-1

　　　　 将70　g过氧化钠和氧化钠的混合物跟98　g水充分反应，所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

50%，试写出过氧化钠跟水反应的化学方程式，并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各为多少?

解析与答案

本题解题关键是对所得NaOH溶液的溶质质量分数50%的分析，可以有两种理解：

(1)　 根据溶质质量分数的概念进行计算：

　　　 w(NaOH)＝×100%

(2)　 根据所生成溶液中溶质和溶剂的质量相等进行计算.

解：发生的反应为：

　　　　　 Na₂O+H₂O＝2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑

　　　　　 设混合物中含Na₂O₂和Na₂O质量分别为x，y。

　　　　　 2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；

　　　　　 2×78　 2×18　 4×40　 32

　　　　　 x　　 　　x　 x x

　　　　　 Na₂O+H₂O＝2NaOH

　　　　　 62　 18　　 2×40

　　　　　 y　 y　 y

[解法一]

[解法二]

解得：x＝39g； y＝31g。

答案: 　 ①2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑；

　　　　　　　 ②原混合物中含Na₂O₂ 39　g，Na₂O 31g。

例题2-2-2

　　　　 今有Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的混合物100g，加热到质量不再减少为止，剩余残渣为84.5g，将残渣溶于水，滴入足量AgNO₃溶液得到白色沉淀，加足量稀HNO₃后大部分沉淀消失，剩余沉淀为12.26g，试计算混合物中Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数各是多少?

解析与答案

要计算Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl的质量分数，必须求出它们在100 g混合物中各自的质量。从条件分析，这三种物质加热，只有NaHCO₃受热分解，而Na₂CO₃、NaCl不分解，加热后剩余残渣为84.5g，减少的质量是NaHCO₃加热分解跑走的CO₂和H₂O的质量，以此为突破口求出NaHCO₃的质量；然后滴加AgNO₃溶液，再加足量稀HNO₃，剩余沉淀为12.26g是AgCl的质量，根据方程式再求出NaCl的质量，最后求出Na₂CO₃的质量。

　　　　　 2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O↑+CO₂↑　　

　　　　　 2×84　　　　　　　 18　　 44　　　 62

　 　　　 　x　　　　　　　　　　　 100 g-84.5 g＝15.5 g

　　　　　 求得：x＝42g。

　　　　　 NaCl + AgNO₃＝NaNO₃ + AgCl↓

6.2　　　　　　 　 m(Na)　　　　　 m(NaOH)

　　　　　　　　　 m(Na)＝4.6g　　 m(NaOH)＝8g

　 ∴　 未被氧化的Na为4.6g，被氧化成氧化钠的金属Na为4.6g, 溶液中溶质的质量分数为：

　　　　　 w(NaOH)＝100%＝14.5%

3.　 依数值列算式求解

本题涉及反应：　　 Na₂O+H₂O＝2NaOH

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　 4Na+O₂＝2Na₂O

解题思路：

由H₂的质量求出金属Na质量求出Na₂O质量被氧化的Na的质量

生成NaOH质量　　　　　　　 生成NaOH质量　

　　　　　　　 总NaOH质量

答案　　　 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑

　 　　　　　 223　　　　 240　 2

　　　　　　　 m(Na)　　　 m(NaOH) 0.2g

　　　　　　　 m(Na)＝4.6g, m(NaOH)＝8g

　　　　　　　 m(Na₂O)＝10.8g-4.6g＝6.2g

　　　　　　　 ∵ 4Na+O₂＝2Na₂O

　　　　　　　 Na₂O+H₂O＝2NaOH

存在:　　　　 Na₂O　　　 2Na　　　 2NaOH

　　　　　　　　　 62　　　　　　　 　 223　　　　　 240

2.　 找出物质间的量的关系

1.　 确定所发生的反应

3.反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解析与答案

解析：解好有关化学方程式的计算题的关键应从下面3点出发：

2.被氧化成氧化钠的金属的质量是多少克?

1.未被氧化的金属钠的质量是多少克?

1.钠

例题2-1-1

　　　　 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：

　　　　 ①金属钠表面逐渐变暗；

　　　　 ②过一段时间以后又逐渐变潮湿；

　　　　 ③再过些时候又变成白色固体；

　　　　 ④又过一段时间白色固体变成白色粉末。

　　　　 试写出以上发生的各种现象的有关方程式。

解析与答案

金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽；氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠；氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水蒸气反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠；再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水而变成粉末状物质。

答案:　　 ①4Na+O₂＝2Na₂O；

　　　　　　　 ②Na₂O+H₂O＝2NaOH；

　　　　　　　 ④＝Na₂CO₃+10H₂O。

例题2-1-2

　　　　 将一定质量的钠投入到12.3g t℃H₂O中，得到t℃时的NaOH饱和溶液15.6 g。试计算：①该温度

下NaOH溶液的溶解度是多少? ②反应掉Na的质量是多少克?

解析与答案

此题未给出实际参加反应的Na的质量，有一定的难度，最好的方法就是差量法求出生成的NaOH的质量，反应掉水的质量，继而求出溶解度。

设：反应掉Na、H₂O的质量为x、y，生成NaOH的质量为z，

　2Na　 +　 2H₂O　 ＝　 2NaOH + H₂↑　　

2×23　　 2×18　　　　 2×40　　　　　　 44

　x　　 　　　y　　　 　　　z　　　　　　 15.6-12.3＝3.3

列式，求得x＝3.45g，y＝2.7g，z＝6g

所以S(NaOH)＝＝62.5g

答案：①该温度下NaOH的溶解度为62.5 g；

　　　　　　　 ②反应掉3.45 g Na。

例题2-1-3

　　　　 取一支大试管，加入15mL的水与苯()，静置。取黄豆大的金属钠(Na＝)，轻轻放入这支装有水和苯的试管，试推测能观察到的实验现象是____________________。

解析与答案

因为＜＜，所以当将Na块轻轻放入这支装有水和苯的试管时，钠刚好落在界面上。又由于Na与水反应有H₂产生，H₂又使Na块上浮，当附着在Na块表面的H₂逸出后，Na块又下沉到界面上，又发生反应，重复发生上述现象直至钠块反应耗尽，逐渐消失。

答案：钠块在苯和苯、水的界面上下起伏，并有气泡产生。

例题2-1-4

　　　　 为防止药品变质，实验室通常采用密封的方法保存药品。少量的金属钠是放在盛有煤油的广口试剂瓶中，而不是直接放在密封的广口瓶中。

　　　　 (1) 请解释原因;

　　　　 (2) 若金属钠直接露置在空气中，有下列现象：a. 变成白色粉末 b. 变暗 c. 变成白色固体 d. 固体表面变潮湿，上述现象出现的先后顺序是_____。

解析与答案

本题是利用钠的性质，解决实际问题。

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　2Na + O₂ ==Na₂O₂

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Na + S＝Na₂S

与化合物 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑

　　　　　　　　　　　　　　　　　 2Na + 2HCl＝2NaCl + H₂↑

分析：Na有强还原性，可直接与空气中的O₂和H₂O反应，因此在保存少量钠时，必须禁止Na直接与空气接触。

若直接放在空广口瓶中，Na也可以与瓶内空气中的O₂和少量水蒸气反应。而放在煤油中，因Na的密度大于煤油，且不与煤油反应，所以沉在煤油下面，通过煤油与空气隔绝。

若Na露置在空气中，发生的主要变化为：

银白色　 变暗　　　 潮解吸水　　　　 白色固体　 　　　　　白色粉末状

通过反应，推断现象。

答案　 (1)　 钠的密度大于煤油，沉在煤油下面，且钠不与煤油反应，所以通过煤油，将钠与空气和水隔绝。少量的钠放在空瓶中，即使是密封瓶中也含有氧气，钠会与氧气反应而变质。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　 (2)　 b、d、c、a

例题2-1-5

　　　　 有人设计了如图所示的实验装置，目的是做钠与水反应的实验并验证: ①钠的物理性质;　

②钠与水反应的产物是什么。

　　　　 (1)当进行适当操作时还需要的仪器有____________。

　　　　 (2)如何进行操作？_______________。

解析与答案

(1)　 由于实验目的是做钠和水的反应，验证钠的物理性质并验证钠和水反应的产物是什么，所以要收集产生的气体, 并验证气体的可燃性。

(2)　 要由钠和水反应来验证钠的物理性质，使自由的钠块与水接触，就要想办法将钠块放入水中。

答案　 (1) 还需要小试管和酒精灯。

　　　　　 (2)　 将大头针向上提，使钠块落入水中，将小试管扣在导管上收集反应产生的气体，用拇　　　　　　　 指堵住试管口移近酒精灯，松开拇指点燃试管中的气体。

例题2-1-6

　　　　 将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是(　)

A.黄色固体混合物　　　　　　　　　　　 　　　　 B.氧化钠与硫化钠

C.硫与硫化钠　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　 D.过氧化钠与硫化钠

本题容易错认为只发生：2Na+S==Na₂S这个反应，而并未注意条件中: ①钠是过量的；②未隔绝空气对反应物进行加热。全面考虑后，在加热条件下，钠既能与硫化合生成Na₂S，也能与空气中的氧气反应生成Na₂O₂，钠又是过量的，故生成物是Na₂O₂和Na₂S的混合物。

答案 D

例题2-1-7

　　　　 有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g。将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，试计算。