8．在0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，下列关系正确的是

A．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(HCO₃^－)> c(OH^－)> c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(CO₃^2－)> c(OH^－)> c(HCO₃^－)> c(H⁺)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)＝ c(OH^－)+c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)

D．c(OH^－)＝ c(H⁺)+ c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)

7． t℃时，水的离子积为 K_w，该温度下将a　 mol·L^－1，一元酸HA与 b　 mol·L^－1一元碱 BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是

A．混合液的pH＝7

B．混合液中，[H⁺]＝

C．a＝b

D．混合液中，c(B⁺)＝c(A^－)+c(OH^－)

6．醋酸钡[(CH₃COO)₂Ba·H₂O]是一种媒染剂，有关0.1mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是

A．c(Ba²⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(H⁺)+2c(Ba²⁺)＝ c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

C．c(H⁺) ＝ c(OH^－)－c(CH₃COOH)

D．2c(Ba²⁺)＝ c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)

5．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

B．温度下降10ºC，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等

D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

4．下列说法中，不正确的是

A．室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH＝8的碱性溶液中

B．在0.1mol•L^－1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H⁺)减小

C．在由水电离出的c(OH^－)＝1×10^－12mol•L^－1的溶液中，Al³⁺不可能大量存在

D．在NaAlO₂溶液中，HCO₃^－不可能大量存在

3．用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)，下列关系正确的是

A．c(H⁺)<c(OH^－)

B．c(CH₃COOH)>c(CH₃COO^－)

C．c(CH₃COO^－)+c(OH^－)＝0.1mol•L^－1

D．c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)＝0.2mol•L^－1

2．PH＝5的H₂SO₄溶液稀释500倍后，溶液中c(H⁺)：c(SO₄^2－)约为

A．1：2　　　　　 　 B．1：5 　　　　　　　 C．1：10　　　 　　　 D．10：1

1．常温时，纯水中由水电离的c(H⁺)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H⁺)＝b，0.2mol•L^－1的盐酸与0.1mol•L^－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H⁺)＝c，则a、b、c的关系正确的是

A．a>b＝c　　 　　　　　　　 B．a>c>b　 　　　　　　　 C．c>b>a 　　 　　　　　　　 D．b>c>a

2.20 g 　y　　 　　　　　x

　　　　　　 x＝＝5.30 g　 　y＝＝4.00 g

　　　　　　 剩余固体NaOH的质量为：6.00 g-5.30 g＝0.70 g

　　　　　　 所以两种组成的质量分数分别为：

　　　　　　 w (Na₂CO₃)＝×100%＝88%

　　　　　　 w (NaOH)＝100%-88%＝12%

　　 NaOH溶液的质量分数为：×100%＝4.7%

答案：　 (1)　 第一份的固体组成：w (Na₂CO₃)＝77%，w (NaHCO₃)＝23%；第二份固体组成w (Na₂CO₃)　　　　　　　　 ＝88%，w (NaOH)＝12%

　　　　　　　 (2)　 第一份NaOH溶液的质量分数为3.5%，第二份NaOH溶液的质量分数为4.7%

例题2-23

　　　　 如图2-7所示，用来验证绿色植物进行光合作用的实验装置，先将这个装置放在暗室里24 h，然后移到阳光下；瓶子内盛有NaOH溶液，瓶口密封。

　　　　 (1)经过相当长的一段时间以后，摘下植物的叶片，经过处理后加碘液数滴而叶片颜色无变化，证明液片中__________，说明了__________。

　　　　 (2)瓶内放NaOH的作用是_____；将绿色植物放置24 h的作用是_____________。

　　　　 (3)若瓶内析出m g白色沉淀，说明_____，发生反应的化学方程式为__________，将此沉淀加热，可得到多少克CO₂气体?

解析与答案

叶片经处理后加碘液不变色，说明叶片中无淀粉。淀粉遇碘变蓝，这是淀粉的特性。

此时淀粉已被消耗，考虑光合作用的暗反应过程，CO₂固定和还原均需要酶参与催化，这个过程消耗了淀粉。

△

NaOH的作用是2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O，若NaOH不足，过量的CO₂继续与Na₂CO₃反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O＝2NaHCO₃，NaHCO₃溶解度小，可能成为沉淀析出。NaHCO₃加热发生反应：

2NaHCO₃＝Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。

答案： (1)　 无淀粉; CO₂是光合作用的原料。

　　　　　　　 (2)　 吸收CO₂；消耗植物体内原有淀粉。

△

　　　　　　　 (3)　 NaOH不足，CO₂继续与生成的碳酸钠反应。2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+CO₂+H₂O　　　　　 ＝2NaHCO₃，将NaHCO₃沉淀加热，设生成CO₂的质量为x：

　　　 　　　　　　　　　　 2NaHCO₃＝Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 2×84　　　　　　　　　　 　44

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　 m g　　　　　　　　　 　x

　　　　　　　　　 　　　　 　 x＝