题目列表(包括答案和解析)

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18.将一元酸HA的溶液与一元碱BOH的溶液等体积混合,若所得溶液呈酸性,下列有关判断正确的是

A.若混合前酸、碱pH之和等于14,则HA肯定是弱酸

B.若混合前酸、碱物质的量浓度相同,则HA肯定是弱酸

C.溶液中水的电离程度:混合溶液>纯水>BOH溶液

D.混合溶液中离子浓度一定满足:c(B+)> c(A)> c(H+)> c(OH)

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17.NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,物质的量浓度最大的是

A.NH4 Al(SO4)2   B.NH4HCO3      C.NH4HSO4      D.NH4NO3

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16.某温度下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH=3。将该温度下0.2 mol/L醋酸溶液和0.2mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH=4.7。下列说法正确的是

A.该温度下,0.0l mol/L醋酸溶液的pH=4

B.该温度下,用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液,消耗两醋酸的体积比为1∶10

C.该温度下,0.2 mol/L醋酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH<4.7

D.该温度下,0.2 mol/L盐酸溶液和0.4 mol/L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH>4.7

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15.常温下,浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH溶液中=1.0×10-12。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正确的是

A.c(OH)>c(H+)>c(B+)>c(A)

D.c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

C.c(B+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

D.c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

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14.常温下,某学生用0.1 mol·L1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差:①少滴了一滴H2SO4溶液;②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴为0.05 mL),则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是

A.4          B.4.6         C.5.4          D.6

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13.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份,一份用pH=2的一元酸HA溶液中和,消耗酸溶液的体积为V1;另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和,消耗酸溶液体积为V2,则下列叙述正确的是

A.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性强

B.若V1>V2,则说明HA的酸性比HB的酸性弱

C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2

D.若将两种酸溶液等体积混合,混合溶液的pH一定等于2

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12.在0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中,下列关系式中正确的是

A.c(H+)<c(OH)<c(K+)<c(SO42)

B.c(H+)<c(Al3+)<c(K+)<c(SO42)

C.c(H+)+c(Al3+)=0.1mol/L

D.c(H+) +c(K+) +c(Al3+) =c(SO42) +c(OH)

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11.相同温度下,100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是

A.中和时所需NaOH的量            B.c(H+)

C.c(OH)                 D.c(CH3COOH)

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10.实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里:c(H+)/c(OH)=1012。将这两种溶液等体积混合后,所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是

A.c(B+)> c(A)> c(OH)> c(H+)

B.c(A)> c(B+)> c(H+)> c(OH)

C.c(B+)+c(H+)=c(A)+c(OH)

D.c(B+)>C(A)> c(H+)> c(OH)

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9.在一定体积某浓度的Ba(NO3)2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与Ba(NO3)2溶液的体积比是

A.10∶1            B.1∶10            C.9∶1            D.1∶9

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