18．NaCl晶体中最小重复单元(晶胞)如右图所示。已知：氯化钠的摩尔质量为M g/mol，某一定条件下NaCl晶体中最邻近的钠离子和氯离子中心间的距离为a cm，晶体的密度为bg/cm³。则下列叙述正确的是

A．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^－所围成的空间构型为正六面体

B．每个Na⁺周围最近且等距离的Cl^－所围成的空间构型为正八面体

C．阿伏加德罗常数N_A可表示为M/2a³b

D．阿伏加德罗常数N_A可表示为4M/a³b

17．下列关系正确的是

A.离子半径：　　　　　　　 B.热稳定性：

C.结合能力：　　　　　　　 D.熔点：石英>食盐>冰>干冰

16．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难

溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，反应前后SO₄^2-的浓度基本不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(H₂O)₄] ²⁺

C．向反应后的溶液加入乙醇将析出CuSO₄·5H₂O晶体

D．在[Cu(NH₃)₄] ²⁺离子中，Cu²⁺给出孤对电子，NH₃提供空轨道

15.已知A、B元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是

A．A与B形成化合物时，A显正价，B显负价且A原子的半径大于B原子的半径

B．第一电离能不可能B小于A

C．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于B对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：H_mB小于H_mA

14.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是　 　

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低　　

D．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

13.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是

　A. BeCl₂　　　　　　　　　　　　　 B. PCl₃　　　　　　　　　　　　 C. N₂ 　　　　　　　D.光气(COCl₂)

12．电解普通水(H₂O)和重水(D₂O)的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L(标况)，在生成的气体中，重氢(D)和普通氢(H)的原子数比为

A、1:2　　　　 B、2:3　　　　　 C、1:3　　　　　　　 D、2:5

11、下列说法中正确的是

A、含有非极性键的化合物分子一定是非极性分子

B、原子晶体中一定存在共价键

C、等质量的水和冰体积不相同的原因与水分子之间的氢键有关

D、若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q

10.最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法正确的是 　　　

A．是氢的一种新的同素异形体　　　　　　　　 B．是氢的一种新的同位素

C．它比一个普通H₂分子多一个氢原子核　　　 D．它的组成可用H₃表示

9．已知硼化物B_xH_y ^2-与B₁₀C₂H₁₂的电子总数相同，则B_xH_y ^2-的正确表达式为

A． B₉H₁₅^2-　　　　 B． B₁₀H₁₄ ^2-　　　　 C． B₁₁H₁₃^2-　　　　 D． B₁₂H₁₂^2-